有碳酸氢根的复分解反应方程式怎么写啊?
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就当作碳酸根来写.

你要考虑弱酸在水中的电离.

像碳酸,亚硫酸,磷酸等二元以上的弱酸在水中都是分步电离

H2CO3=(可逆)H+ +HCO3-

HCO3-=(可逆)H+ +CO32-

而且弱酸根也一定程度上发生水解,如

CO32- + H2O=(可逆)HCO3- +OH-

碳酸根为酸式盐,可以与强酸强碱反应

HCO3- +OH-=CO32- + H2O

HCO3- +H+ =CO2↑ + H2O

作为复分解反应,无非就是与在酸性条件下.碱性条件下反应.

一般的会出强酸制弱酸.

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

CO2+H2O看作碳酸.HCl的酸性比其强.相当于强制弱.

SO2+2NaHCO3=Na2SO2+2CO2↑+H2O

这也是强制弱.理解为SO2+H2O生成亚硫酸,其酸性也比碳酸强.不过水在前后约掉就是了

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO(难得遇到酸性比碳酸弱的...)

漂白粉原理

与碱反应

HCO3- +OH-=CO32- + H2O

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

很会考量的问题.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O(NaHCO3少)

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO2+2H20(NaHCO3多)

量多量少可由反应物前的数字之比体现出来

HSO3-可以类比,与HCO3-是差不多的

最后说几句:复分解反应,一定是离子反应,其一定要生成难电离(水,弱酸等),挥发性和沉淀的物质.所以掌握离子方程式才关键.其他不需要的离子可以换,比如说Na+可以用K+代替.

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