最佳答案:当x≤n/2,反应的离子方程式:2Fe² +Cl2=2Fe³ +2Cl-当2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2时,x>3/2n当Fe2+和Br-同时被
最佳答案:从还原性来看,由于Fe2+强于Br-所以,Fe2+优先与氯气反应,完成之后,Br-再反应最好按离子反应来做,设FeBr2物质的量为x,则Fe2+ 为x mol
最佳答案:导电性增强,因为Cl2和Fe2+反应后溶液中离子数目增多,所以导电能力增强
最佳答案:1、反应方程式:2FeBr2 + 3Cl2 === 2FeCl3 + 2Br2离子方程式:2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2
最佳答案:Fe2+,Br-都反应;假设1molFeBr2;完全反应:Fe2++2Br-+3/2Cl2=Fe3++Br2+3Cl-;乘以2;2Fe2++4Br-+3Cl2=
最佳答案:一分子KI,反应后I被氧化,转移1个电子一分子NaSO3,反应后S被氧化,转移2个电子一分子FeBr2,反应后Fe,Br都被氧化转移3个电子因为消耗氯气的量相同
最佳答案:过量:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2适量:4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+Br2+2FeBr3不足:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+
最佳答案:你的问题不全,下面根据你的题中的部分叙述,我简单给你分析一下:如有不完整的地方可追问.200ml2mol/L 的 FeBr2 溶液中含 FeBr2 的物质的量n
最佳答案:n(FeBr2) + 2n(FeBr2)/3 = 0.1*2n(FeBr2)=0.6/5=0.12c=1.2mol/L
最佳答案:解题思路:还原性:I->Fe2+>Br-,氯气先氧化I-,然后氧化二价铁,最后氧化Fe2+,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明I-全部被氧
最佳答案:解题思路:据氯气先氧化碘离子,然后氧化二价铁,最后氧化溴离子,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明碘离子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,
最佳答案:通过氯气2.24L,即为0.1mol的氯气由于二价铁离子(Fe2+)的还原性比Br-的要强,所以,Cl2先氧化Fe(2+)设,该溴化亚铁溶液的量浓度为c mol
最佳答案:氯气的物质的量为3.36/22.4=0.15mol设反应了xmolBr-如果还有Br离子的话,说明氯气少量,完全反应方程式为2Br- + Cl2 = 2Cl-
最佳答案:解题思路:首先根据氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,判断离子
最佳答案:解题思路:氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子.A、反应2Fe2
最佳答案:解题思路:氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子;通入氯气后,碘离
最佳答案:溴和碘不同.碘离子的还原性比二价铁强.所以先和碘离子反应FeI2+cl2=i2+fecl2然后氯气氧化二价铁cl2+2fecl2=2fecl3最后置换出溴单质c
最佳答案:按下面的实验过程填空浅绿色FeBr2溶液,(1)通氯气——→黄色液体——→加CCl4,分层——→上层呈a_黄色__色下层呈b_棕红色__(2)加少量KI淀粉溶液