200ml2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 11.2L 标准状况下的氯气 4Fe26Br 5Cl24Fe33Br
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你的问题不全,下面根据你的题中的部分叙述,我简单给你分析一下:如有不完整的地方可追问.
200ml2mol/L 的 FeBr2 溶液中含 FeBr2 的物质的量n(FeBr2)=0.2L*2mol/L=0.4mol
n(Fe^2+)=n(FeBr2)=0.4mol
n(Br^-)=2n(FeBr2)=2*0.4mol=0.8mol
11.2L 标准状况下的氯气的物质的量n(Cl2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
Fe^2+和Br^-都有还原性,但Fe^2+还原性大于Br^-还原性,氯气具有氧化性,所以氯气先氧化Fe^2+后氧化Br^-,
0.5molCl2被还原时可得到电子的物质的量=0.5mol*2=1mol,
0.4molFe^2+被氧化失去电子的物质的量=0.4mol,
根据得失电子的物质的量相等可得Br^-被氧化的物质的量=1mol-0.4mol=0.6mol,
根据上面分析可得反应的离子方程式为:
4Fe^2+ +6Br^- +5Cl2=4Fe^3+ +3Br2+10Cl^-
希望我的回答能对你有帮助!
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