标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的
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解题思路：因还原性Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先和Fe2+反应生成Fe3+，后Cl2和Br-反应生成Br2，据此分析解答．

n（FeBr2）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.02mol，

设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y．

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2mol 22.4L

0.01mol x

x=[22.4L×0.01mol/2mol]=0.112L，

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

2mol 22.4L

0.01mol y

y=[22.4L×0.01mol/2mol]=0.112L，

所以共需氯气的体积为x+y=0.112L+0.112L=0.224L．

故选A．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了化学方程式的有关计算，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，根据亚铁离子、溴离子和氯气之间的关系式计算即可，难度不大．

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