腐蚀金属的溶液(20个结果)

最佳答案：Pb和Sn都可以溶于热的浓盐酸,但Cu不会反应,这样就行了.不然Cu被H2O2腐蚀无法避免,这是相当快的. 只有表面镀层了利用铁块做阳极保护 ..

最佳答案：金属碰到酸时先析氢腐蚀当酸没了的时候就可能会发生吸氧腐蚀发生吸氧腐蚀时需要有电解质溶液只要有酸在就先发生析氢腐蚀除了一些不能和金属反应生成氢气的酸

最佳答案：金属在盐的溶液中被腐蚀分为吸氧腐蚀与析氢腐蚀,前者不产生气体,后者释放氢气.一般在PH较低电解质较浓的溶液中发生析氢腐蚀,中碱性环境下发生吸氧腐蚀.另：二楼的答

最佳答案：正确.导电能力强电化学腐蚀的电流就大（因为微电压基本上是由化学反应固定的）.电流大反应就越快,腐蚀就越快.

最佳答案：具体的测试方法为.用100ML,浓度为1%的NALL溶液,将金属部件置于其中,两小时后取出,通过与正常情况下的情况进行对比,便可以判断其抗腐蚀性能.

最佳答案：形成原电池1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类

最佳答案：1、依然看金属与电解质种类,比如烧碱溶液不能存放在铝容器中2、不是,Fe3+具有强氧化性,可直接与许多金属反应

最佳答案：肯定错,金属有非金属性?金属只有金属性2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋只能说明Fe3+的氧化性比Cu2+强

最佳答案：【为什么要不纯的金属?】这样才会形成表面的电势不均衡,有的高有的低,电子从电势低的部分（也就是活泼金属部分,也即易于失去电子的部分）转移到电势高的部分（不太活泼

最佳答案：A的金属性大于B的金属性原电池的一个重要应用就是通过原电池池可以判断两种电极的金属性的强弱,B不容易被腐蚀说明B这种非金属不容易失去电子,而A比B易失去电子,失

最佳答案：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2

最佳答案：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl21mol 2mol 2mol 1mo4.8/64=0.075mol 0.15mol 0.15mol 0.

最佳答案：亚铁离子因为铁有剩余,因此,溶液中不可能有三价铁离子和铜离子

最佳答案：当地的气候条件一是高温，二是空气极其干燥是蒸发的主要原因，而坎儿井却正好避免了上述不利因素，把水置于地下，一是避免了高温，二是水与空气的表面积减小，自然就使蒸发

最佳答案：AD都可以；被严重腐蚀,则表明有氧化物；由于有Cu剩余,说明溶液中无Fe3+,Fe全部变成Fe2+;但是Cu也有可能部分被Fe3+氧化进入溶液；

最佳答案：解题思路：金属铁可以和盐酸之间反应生成氯化亚铁和氢气，金属铜和盐酸之间不会反应，金属铁被氧化的价态可以到+3价，金属铜被氧化为氧化铜，氧化铜可以和盐酸之间反应生

最佳答案：D工业上用电解熔融的MgCl 2的方法来冶炼金属镁，A项错误；在潮湿的空气中，生铁易形成原电池，故纯铁比生铁耐腐蚀，B项错误；向鸡蛋清中分别加入饱和的CuSO

最佳答案：长白毛2AL+3Hg(NO3)2==3Hg+2Al(NO3)3然后Hg和铝生成铝汞齐.

最佳答案：您的问题,氯化钙溶液ph值调低点加碱,再加点冷冻盐水缓蚀剂对金属的腐蚀性能有效的缓解的!