知识问答
最佳答案：本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为0.04mol,铜粉为0.03mol,判断硝酸不足,
最佳答案：Cu和浓硝酸反应,故Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O 铜物质的量为0.03mol,所以被还原的HNO3是0.03x2=0.06mo
最佳答案：生成氯化铜和氢气 加入盐酸后 溶液就有稀硝酸铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
最佳答案：第一种方法直接设未知数,因为硝酸过量,溶液质量中增加的原因是加入的铜,减少的原因的逸散的一氧化氮,所以二者之差就是溶液质量变化量,也就有了x-y=13.2.通过
最佳答案：这话对,是这样的,AgNO3、KNO3中的NO3根,和稀硫酸的硫酸根形成硝酸,自然能使铜粉溶解.是38324,的那个铜和稀硫酸的反应3 Cu+8 H2SO4=3
最佳答案：铜和稀硫酸不反应,只和硝酸反应,因为硝酸是稀硝酸,所以反应方程式如下:3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O3mol铜能生成
最佳答案：解题思路：向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，首先发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，如果H+和NO3-过量，再与二价铁离子反应
最佳答案：（1）n（HNO 3）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=1.92g64g/mol =0.03mol，由3Cu+8HNO 3=3Cu（NO
最佳答案：解题思路：由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：F
最佳答案：解题思路：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发
最佳答案：解题思路：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发
最佳答案：NO3-只能用Fe计算（Cu与NO3-反应,NO3-可能没有反应完）Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[0.005]*[1*10^-7]/[(a
最佳答案：用3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO + 4H2O来计算铜和混酸的反应,铜有3摩尔,氢离子有6摩尔,硝酸根离子有4摩尔,根据物质的量最少
最佳答案：(1)利用差量计算,由于是稀硝酸故产生的气体为NO利用电子守恒配平铜和NO得3 Cu 2 NO反应过程中对于每3 mol铜反应后的溶液质量差量为64*3-(14
最佳答案：其实这道题是在刚开始时就同时有两种酸,也就有硫酸根和硝酸根,而到图像为平台的位置时,是三价铁与铁反应生成二价铁,而硝酸根的氧化性很强,如有硝酸根,铁便不与三价铁
最佳答案：1、Cu失2个电子,生成NO得3个电子,据得失电子守恒有,物质的量Cu:NO=3:2.设Cu为3a mol,则NO为2a mol,据题意有3a*64-2a*30
