怎么计算物质的量(38个结果)

最佳答案：生成物能量减去反应物能量,如果是负值就是放热反应,正值就是吸热反应.求采纳

最佳答案：c=1000ρω／M 单位为g/mol 其中1000--1000mlρ--溶液密度,单位g/mlω--溶液溶质的质量分数,单位%M--溶质的摩尔质量

最佳答案：物质的量浓度化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度

最佳答案：质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1,所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数

最佳答案：电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+ 失去2个电子就说转移出2个电子H2SO

最佳答案：18÷水的分子量（18）=1mol

最佳答案：相等.根据元素守恒,可以知道n(Ba(OH)2*8H2O)=n(Ba(OH)2)=0.01mol.

最佳答案：首先明白其中的反应情况,再写方程式或平经验写出要求的量与以知量的关系,根据系数（就是物质的量）算出就行了

最佳答案：18O2 摩尔质量是 18*2 ==36 g/mol则 18 g 物质的量==质量/摩尔质量==18/36==0.5 mol

最佳答案：1mol的水,1个H2O分子中,2个H原子中有2个电子,1个O原子中有8个电子,所以1个水分子中有10个电子所以1mol水中的电子的物质的量=10 mol

最佳答案：这样写完全是可以的.你仔细翻阅一下高中的书本气体摩尔体积那里.最后一道计算题目有这样的写法：说的是,.等计算熟练以后我们可以这样算.然后是用物质的量和MOL体积

最佳答案：答：【1】已知：物质的量浓度为0.3 umol/L；对分子质量为390,即摩尔质量M= 390 ug/umol【2】物质的量与质量的换算：m = 0.3 um

最佳答案：物质的量n=m/M,质量相同,物质的量比=摩尔质量的反比同一质量的SO2和SO3物质的量之比=M(SO3)/M(SO2)=80/64=5:4

最佳答案：主要看粒子数目和分子数目关系就可以了.例如氯化钠中钠离子浓度等于氯化钠浓度氯化钙中氯离子浓度等于氯化钙离子浓度的二倍

最佳答案：NA=6.02X10^231mol物质由NA个符合它化学式的微粒组成所以这里的硫酸的物质的量是0.5mol质量是0.5X98=49g

最佳答案：n=N/Na n=m/M

最佳答案：CUO+C=CU+CO 1molCU转移2mol电子,一般跟据化合价和化学计量常数（也就是前面系数）成比例

最佳答案：以2HCl+Zn=ZnCl2+H2为例,已知有1mol锌参加反应,锌单质转变成锌离子,失去两个电子,则电子转移数目为1mol乘以2=2mol,也就是一份a物质转

最佳答案：与前面学过的原子的个数求法是一样的.1mol/L MgCl2 Mg2+的浓度1*1mol/L=1 Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L就是浓度乘以下标的

最佳答案：自然是这样．因为我们知道Nacl是有一个钠离子和一个氯离子构成的,而在结构上每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围又有6个钠离子,进而Nacl中钠离子和氯离