知识问答
最佳答案：我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典
最佳答案：ph=pka+lg（n盐/n酸）4.5=4.75+lg（n盐/n酸）lg（n盐/n酸）=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶
最佳答案：醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制一般的醋酸-醋酸钠缓冲溶液ph=4.74才对公式的推导醋酸电离：HAC=H+ACKa=[H][AC]/[HAC][H]=Ka[HAC]/
最佳答案：首先你要知道醋酸的解离常数然后由题目中可以发现醋酸根（包括解离与未解离的）恒为1mol*L-1而钠离子不影响pH所以控制H+的量是1*10-4就需要用K/（1*
最佳答案：近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：
最佳答案：由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=
最佳答案：设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）= [0.2x/（x+y）] mol/Lc（NaAc）=[ 0.1y/（x+y） ]mol/Lc（H+）＝10
最佳答案：可用汉森公式求PH=PKA-Lg(Na/Nb)故4＝4.75－Lg[（50*-0.1x）/0.1x]Na,Nb分别代表共轭酸,碱物质的量50代表酸的体积Ml ,
最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
最佳答案：公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）醋酸的Pka= -lgK=1.8*10^（-4）=4.75 ,配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,代入公式pH=Pka-l
最佳答案：PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6m
