知识问答
最佳答案：氧化还原反应指的是反应前后元素化合价发生变化的化学反应,比如在上式中,反应前C的化合价为+2,反应后为0,元素化合价发生变化,这就是一个氧化还原反应
最佳答案：+7 -1 -1 +2 0KMnO4+HCl= KCl+ MnCl2 +Cl2+ H2O其中 Mn由 +7 还原到+2 得到5个电子 需要cl离子失去5个电子变
最佳答案：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O通常情况下,初高中化学中认为是-3价.NH4+铵根离子中 N为-3价,H为+1价NH3中N为-3价,H为+1价价
最佳答案：Fe(NO3)2 + HNO3 -- Fe(NO3)3 + NO + H2OFe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升
最佳答案：这个怎么了?一个信息吗?臭氧氧化.相当于双键断裂,在其相连的碳上加上氧就行了.双键不变
最佳答案：12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)32Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O22P4 + 3KOH + 9
最佳答案：过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂.因为整个反应只涉及到氧元素的化合价变化,而水中氧的化合价已是-2,要变化的话,只能是升到0了,那么过氧化钠中的氧只能降到-2,形
最佳答案：还原剂：Fe2＋到Fe3＋失去1个电子氧化剂：NO3－到NH4＋得到8个电子该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
最佳答案：这里Mn(2+)转移电子给S2O8(2-)所以Mn(2+)是还原剂,S2O8(2-) 是氧化剂根据电子守恒定律,Mn(2+)转换为MnO4(-)移动5个电子S2
最佳答案：电子转移法（主要用于氧化还原反应,注意搞清楚氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物,并要掌握它们的化合价变化）：在此反应中,KClO3作氧化剂,所以其中的Cl被还原
最佳答案：判断是氧化剂还是还原剂,要从化合价的升降来判断.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反应中,对于H,没有化合价的变化（+1价）,对于Na,也没有化合价的
最佳答案：氧化剂是___NaClO3____,还原剂是__Na2SO3_____,发生氧化反应的是___Na2SO3____,发生还原反应的是___NaClO3____.
最佳答案：B 氧化还原的基本原理,就是化学价升降一定相等,也就是老师常说的有降必有升,看题后硝酸为反应物,这个很重要,如果硝酸为反应物,那么你看含有硝酸根的其他物质中N的
最佳答案：由题目可知是二价铁氧化成三价铁,而一氧化氮具有一定得氧化性,所以硫酸亚铁和一氧化氮是反应物,硝酸铁、硫酸铁和水是生成物.
最佳答案：14HNO3+ 3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+ 2NO+ 7H2O2个正1价Cu上升为正2价,所以硝酸铜乘以2,失去2个电子N从正5价降为正2价,得3个
最佳答案：只能失去电子的有 Cl-,表现出还原性只能获得电子的有 Na+,H+ 表现出氧化性可能失去电子也可能得到电子的有 Fe2+ ,H2OHCl做氧化剂的化学反应方程
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