知识问答
最佳答案：PH=11 那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.69897000433
最佳答案：磷酸为弱电解质,PH=3,氢离子浓度为0.001mol/L,则磷酸的浓度要大于这个值氢氧化钠PH=11,则浓度就是0.001mol/L,所以磷酸的浓度大
最佳答案：亲,你确定溶液浓度是变小?电解氢氧化钠溶液,氢离子更易被电解,导致其生成氢气与氧气,表现为电解水.水少了,溶液浓度应该变大吧.氢氧化钠呈碱性,浓度大碱性强,PH
最佳答案：水的离子积是10的-14次方即氢离子的浓度*氢氧根的浓度ph=14 ph=-lg（氢离子的浓度） 所以溶液的氢离子浓度是10的-14次方氢氧根的浓度是1mol/
最佳答案：ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-] ==10^(12-14)=0.01mol/L[H+] *[OH-]=10^14[H+]=10^(-12) ,全部来自于H2
最佳答案：因为PH值在7以上的时候主要考虑碱性.因为此时碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化.所以此题的关键是考虑氢
最佳答案：醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
最佳答案：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L
最佳答案：PH=2的醋酸的电离度肯定比PH=3的醋酸小,这就意味着HAc浓度：PH=2的比PH=3的10倍大（你可以这样想：如果它们电离度相等,那么PH=2的正好是PH=
最佳答案：B：V2>10V1醋酸电离为氢离子及醋酸根离子.在一定温度下[H+]x[CH3COO-]/[CH3COOH]的值不变.而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[
最佳答案：(1)PH=11的氢氧化钡溶液---C[Ba(OH)2]==0.0005mol/L(2)和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合---体积是原来的2倍!(3)钡离子
最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
最佳答案：PH=10,说明氢氧化钠过量,此时溶液中的离子为 Na+ OH- H+ PO4 3- HPO4 2-H2PO4 - ,显然Na+ OH- PO4 3- 居多,又
最佳答案：纯水100摄氏度pH = 6,离子积在100℃时,是1×10^-12,PH=12即氢离子是1×10^-12，氢离子与氢氧根浓度的乘积的等要于离子积1×10^-1
最佳答案：首先 在相同浓度的溶液中,氢氧化钠是碱 电离出OH- 醋酸是酸 电离出H+ 当然是醋酸的氢离子浓度大PH为8的溶液一定是碱溶液吗当然不是,你都已经有了最好的解释
