知识问答
最佳答案：仅仅由标准电极电势就判断反应方向是不够全面的，因为标准电极电势的测量是在标准情况下，即C=1MOL/L溶液，且电极为标准电极。事实情况很难做到。根据NEREST
最佳答案：氧化还原反应中,要比较的是氧化剂 与 还原产物的 氧化性大小Fe2+氧化I- 是因为 还原产物 Fe 的还原性 大于 碘离子,所以不能
最佳答案：铁的金属活动性指的是金属铁变成二价铁这个反应的.三价铁的氧化性位于二价铜和一价汞之间,所以铜可以与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,氢离子不能氧化金属铜,而铁离子
最佳答案：因为存在这个反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 还原剂的还原性大于还原产物所以我们只能说I-的还原性大于Fe2+ 至于I-和Fe的还原性强弱的
最佳答案：MnO2是金属氧化物,不是非金属氧化物,因此不能和碱发生中和反应,但FeSO4、Fe2（SO4）3对溶液可与可溶性碱反应生成相应沉淀,FeSO4+2NaOH=F
最佳答案：Fe3+具有较强的氧化性,易得电子生成Fe2+.SO32-中S元素为+4价,具有强还原性,易失电子生成SO42-成+6价的S.所以强氧化性与强还原性由于发生氧化
最佳答案：亚铁离子和硫氢根离子发生的是双水解反应,而不是氧化还原反应.铁离子和硫氢根离子发生的才是氧化还原反应（当然,其中还有双水解反应作为副反应）.Fe2++2HS-+
最佳答案：因为有氢离子和硝酸根离子共存的溶液可以看成有硝酸存在,所以可以是硝酸氧化了二价铁.
最佳答案：是.2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2.和三价铁与氯气是一样的道理NO3 - 与I- S2- SO3 2- Fe 2+是可以共存的,但如果溶液中有H
最佳答案：SO32- S2- H+ 在酸性条件下不能共存.因为SO32-、S2-在酸性条件下反应得到SO2、H2S,然后反应得到S.也可以认为直接反应：2 S2- + S
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