相同浓度的盐酸和醋酸溶液中和氢氧化钠的能力哪个较大,为什么?
最佳答案：醋酸你看反映方程式就知道了他里面的氢离子多
向盐酸溶液中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低
最佳答案：因为反应还会生成NaCL,NaCl在水溶液中是完全电离的.反应前是1个H+与1个Cl-,反应后生成NaCl,是1个Na+与1个Cl-,离子浓度不变,所以溶液的导
下列说法中正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等pH等体积的氨水和NaOH溶液，氨水所
最佳答案：解题思路：A、溶液的导电性与电解的强弱无关，与离子浓度有关；B．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大；C、FeCl3溶液对水的电离起促进而盐酸抑制；D、磷酸钠
8.体积和PH相等的A(一元强酸）、B(一元弱酸）两种溶液,已知B的电离度为0.8%,B中和碱的能力是A的（ ）倍
最佳答案：电离度就是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数.因为PH相等所以B的浓度就是A的：1/0.8%=12