知识问答
最佳答案:弱电解质的电离程度大只是相对弱电解质而言,与强电解质不能比,溶液中的离子浓度依然小,所以导电能力不强第二句话是不是有问题?
最佳答案:第一题考查的是离子的酸碱性的判断,碱性越强,结合氢离子(质子)的能力越强,反之,酸性越强,电离出质子的能力越强即越难结合质子,所以第一题的答案是:HC2;HB第
最佳答案:解题思路:醋酸钠中的醋酸根离子抑制醋酸电离,据此回答.醋酸钠溶液中的醋酸根离子抑制醋酸电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度;故答案为:
最佳答案:对于HA-来讲,它的电离程度与水解程度决定溶液的PH.因为PH=2,说明溶液是酸性的.它的电离是HA- = H+ + A2- (可逆,产生氢离子)而水解是:HA
最佳答案:(1)H 2 B (2)C 3 - HB - (3)B (4)H 3 C+3OH - C 3 -+3H 2 O 2HA(过量)+C 3 - 2A - +H
最佳答案:溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离
最佳答案:这是弱电解质的稀释定律HA=A- + H+以上式为例假如浓度增大,那么正逆反应速率都会增大由于反应物只有一个,而生成物有两个,所以逆反应速率增大得多一些,所以平
最佳答案:醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减
最佳答案:此题的考查很仔细,既涉及到强酸制弱酸,更重要的是涉及到过量少量的生成物分析.首先,根据题目中的信息,判断酸性顺序:第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离
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