最佳答案:弱电解质的电离程度大只是相对弱电解质而言,与强电解质不能比,溶液中的离子浓度依然小,所以导电能力不强第二句话是不是有问题?
最佳答案:看溶液酸碱性.比如醋酸 就是电离大于水解...所以酸性 否则就是碱性的了...
最佳答案:一般来说是电离大于水解,酸式盐里NaHCO3.Na2HPO4.NaHS是水解大于电离
最佳答案:电离程度大于水解程度:HSO3- H2PO4-水解程度大于电离程度:HCO3- HPO42-
最佳答案:你应该知道电离大于水解,溶液呈酸性,相反溶液就呈碱性吧
最佳答案:第一题考查的是离子的酸碱性的判断,碱性越强,结合氢离子(质子)的能力越强,反之,酸性越强,电离出质子的能力越强即越难结合质子,所以第一题的答案是:HC2;HB第
最佳答案:先写出离子对应的酸 酸越弱 电离程度越大
最佳答案:错,NaHCO3溶液,应为溶液显碱性,所以溶液中的电离程度小于水解程度
最佳答案:解题思路:醋酸钠中的醋酸根离子抑制醋酸电离,据此回答.醋酸钠溶液中的醋酸根离子抑制醋酸电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度;故答案为:
最佳答案:电离程度大于水解程度,该电解质为强电解质.所以是强酸或强碱,溶液显酸性或碱性.
最佳答案:对于HA-来讲,它的电离程度与水解程度决定溶液的PH.因为PH=2,说明溶液是酸性的.它的电离是HA- = H+ + A2- (可逆,产生氢离子)而水解是:HA
最佳答案:前者电离程度更大,因为碳酸氢根比碳酸根酸性更弱,更难电离
最佳答案:溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离
最佳答案:氨水电离出氢氧根 铵根水解产生氢离子 如果电离大于水解,溶液即显碱性
最佳答案:不是绝对的:①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性
最佳答案:这是弱电解质的稀释定律HA=A- + H+以上式为例假如浓度增大,那么正逆反应速率都会增大由于反应物只有一个,而生成物有两个,所以逆反应速率增大得多一些,所以平
最佳答案:醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减
最佳答案:此题的考查很仔细,既涉及到强酸制弱酸,更重要的是涉及到过量少量的生成物分析.首先,根据题目中的信息,判断酸性顺序:第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离