知识问答
最佳答案：解题思路：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=[质量/密度]；（2）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分
最佳答案：n(Cl2)=1.12/22.4=0.05(mol)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2On(NaOH)=0.1(mol)c(NaOH)=0.1/
最佳答案：解题思路：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为[溶解度/100g+溶解度]×100%分析解答；（2）溶质的质量=溶液的
最佳答案：实验室用来调节PH的氨水溶液浓度通常含氨28%～29%,密度0.9g/cm3.含氨越多,密度越小,最浓的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3.
最佳答案：解题思路：（1）根据n=C•V和m=n•M来计算溶质的质量；（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器；（3）容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度溶
最佳答案：解题思路：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）先根据溶液的体积选取容量瓶的规格，再根据m=cVM求出溶质的质量，最后根据天平的精
最佳答案：（1）必须用到的仪器是（填写序号） ②④⑤⑥⑦ （2）NaOH的质量是 10.0g（3）使浓度偏低的是 ABC （4）盐酸的物质的量浓度是 0.8mol/L（1
最佳答案：为了使滴定突跃尽可能的大,或者说使滴定终点的指示剂颜色变化更加明显,滴定的时候NaOH和盐酸溶液浓度应尽量接近.
最佳答案：实验室买的硝酸一般是16M/L的.设配制1M溶液100毫升,需浓硝酸V毫升,则：1*100=16*V,得V=6.25毫升.即将浓盐酸6.25毫升稀释到100毫升
最佳答案：解题思路：（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶
最佳答案：解题思路：（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶
最佳答案：A为氢氧化钠溶液，配制浓度为0.2mol/L的A溶液500ml，则n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g
最佳答案：稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/3
最佳答案：（1） Na2CO3+ 2 HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O106g 2mol1.166g n（HCl）列式求解n（HCl）=0.022mol.
最佳答案：存在两个反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O1.吸收CL
