知识问答
最佳答案：100mL浓度为0.100mol/L的盐酸溶液中盐酸的物质的量为：n=cv=0.01mol盐酸的质量为：m=nM=0.01*36.461=0.3646g
最佳答案：后者会先生产NaHCO3.楼上的理由说反了,是先产生碳酸氢钠,过量的盐酸再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳.因此,反应结束后,前者剩余200ml,0.2mol/L的碳
最佳答案：根据稀析前后溶质的质量不变x*36%=8.03x=22.30g只要你知浓度36%的密度就可以用质量/密度就可以得到多少体积了
最佳答案：稀释度是“1+4”时,10ml的盐酸应当加水40ml,因为:1+4(也就是“1:4”）=10+40（10:40).
最佳答案：解题思路：Na2CO3与稀盐酸反应要分步进行，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②，根据滴加顺序
最佳答案：解题思路：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是
最佳答案：（1）0.08mol （2）0.02mol、0.01mol解析:（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L＝0.08mol（
最佳答案：首先根据工业盐酸的密度、质量分数对照表查出两种浓度盐酸的密度,6% ————密度1.03g/ml ,12mol/L ————密度1.185g/ml则 1000m
最佳答案：设0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液都是V L.等体积混合后.(0.2V-0.1V)/2V=0.1/2=0.05mol/L反应后体积变成2V
最佳答案：以市售盐酸质量百分浓度36.2%、即摩尔浓度11.7mol/L为例计算用量:6mol/L溶液需要原料盐酸量:6/11.7=0.5128L=512.8ml ；2m
最佳答案：0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H+ + Cl- ；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量 0.1V
最佳答案：同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气
最佳答案：（1）①②；②④（2）①（3）变大（4）①d；②c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（Na +）
最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸
最佳答案：解题思路：按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，
