知识问答
最佳答案：解题思路：H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，加少量NaOH固体，消耗了氢离子，电离平衡正移，据此分析．H2S的水溶液中存在平
最佳答案：对于分析的那5点1、同意2、同意,但同时水也会电离出更多的H+,同样有部分H+会被CH3COO-结合直至达到水解平衡3、确实值得商榷,关键是由水电离出的H+、O
最佳答案：稀溶液A.0.2m CaCl2最低; B.0.2m LiCl; C.0.2m C2H5OH(乙醇)最高.
最佳答案：由于氢离子浓度乘氢氧根离子浓度是定值10的负14次方所以由题目信息可以得出在该溶液中氢离子浓度为10的负14/3次方,氢氧根离子浓度是10的负28/3次方,氢氧
最佳答案：这是羰基与格氏试剂的亲核加成反应.C7H7-（苯乙基）加在羰基的C原子上,-MgBr加在羰基的O原子上,然后在酸性水溶液中水解,产物是一级醇 C6H5-CH2-
最佳答案：二元弱酸溶液中,电离以第一步为主,H2CO3=H+ + HCO3-即[H+]=[HCO3-],注意：是约等于HCO3-=H+ + CO3^2-[H+][CO3^
最佳答案：不正确,氨气在水中不是完全和水反应,NH4OH本身就不稳定,所以氨气在溶入水中后,不是完全反应.回到题目上来,相同温度下,0.6mol/L的氨水和0.3mol/
最佳答案：A 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3B 乙醇 CH3CH2OHC 乙酸 CH3COOHD 乙醛 CH3CHOCH3COOCH2CH3 + H2O = CH3C
最佳答案：ClO-不论在酸性还是碱性环境下都有较强氧化性,而S2-是强还原性的,会发生氧化还原反应而不共存
最佳答案：A、由NH 3•H 2O⇌NH 4 ++OH -，电离的程度很弱，则c（NH 3•H 2O）＞c（NH 4 +），故A不正确；B、因氨水溶液显碱性，则c（OH
最佳答案：我是用排除法做的A 肯定在水溶液和熔融状态下均能导电B 乙醇是非电解质C 虽然可溶于水生成磷酸,但本身不是电解质所以选D
最佳答案：解题思路：由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4-③代表的是C2O42-，由此A、曲线①代表的粒子是H2C2O4；B、由图可知，pH=5时，溶液中
最佳答案：解题思路：A、a、c两点温度相同，水的离子积不变，根据b点氢离子、氢氧根离子浓度可知水的离子积为c（H+）•c（OH-）=10-14；B、b、d线段上的任意一点
最佳答案：选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时 pH=-lg(氢离子的浓
