对于分析的那5点
1、同意
2、同意,但同时水也会电离出更多的H+,同样有部分H+会被CH3COO-结合直至达到水解平衡
3、确实值得商榷,关键是由水电离出的H+、OH-和溶液中存在的H+、OH-的区别应该清楚,主要还是概念问题.如果认为被CH3COO-消耗的H+同样是由水电离出的,那么H+浓度和OH-浓度始终是相等的,我认为这个浓度实际上用得不太好,因为这时候讲的H+实际上有一部分已经被结合不存在了,再谈浓度就不太合适,你下面那道题的解析和原答案的区别实际也就是在这里,原答案认为C(H+)是水总的电离出的H+,无论其是否已经和其他阴离子结合形成弱电解质,而你认为C(H+)就是现在溶液里存在的H+浓度,结合的不算.这就是问题所在.如果说是由水电离出的H+的物质的量是多少应该就没这个问题了,无论其是否结合,这个H+是由水电离出的是毋庸置疑的.
后面两点当然不用说了.
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