氢氧化钠参水(17个结果)

最佳答案：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑是分两步进行的2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑;2Al(OH)3+2NaOH==2NaAl

最佳答案：CH3CH2Br+NaOH-----CH3CH2OH+NaBr这其实是把两步水解合在一起写了分步写如下：CH3CH2Br+H2O-----CH3CH2OH+HB

最佳答案：40因为是把200g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行电解,所以,溶质的质量为：200g*1%=2g,设参加反应的水为xg,那么电解后溶液的质量为（200-x

最佳答案：他们是催化剂.

最佳答案：100g4％的氢氧化钠溶液通电一段时间后,测得氢氧化钠的质量为5％.则氢氧化钠溶液的质量为：100X4%/5%=80g,电离水的质量为20克2H2O =====

最佳答案：原因很多最关键的原因在于～水与氢氧化钠发生的氧还反应从本质讲作氧气剂的物质是水而非氢氧化钠.不仅在书写方程式时需要加入水在标注电子转移与进行相关计算时必须

最佳答案：因为H2一般不与溶液反应.

最佳答案：CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl135 98x 9.8 g135 / 98 = x / 9.8 g解出 x = 13.5 g

最佳答案：先求溶质（nacl)：58.8*0.5=11.76g cucl2+2naoH——cu（oh)2+2nacl 可知11.76/117（nacl)*135(cucl

最佳答案：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑（也应该有这个趋向,不过程度不大也缓慢）（设此反应为①）而是加氢氧化钠水溶液和铝反应,其作用是利用A

最佳答案：解题思路：（1）先计算出氯化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量，最后计算出氯化镁的质量分数．（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量保持不变

最佳答案：解题思路：要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化

最佳答案：解题思路：氯化铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，根据得到溶溶质质量分数为20%的溶液58.5g，计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应的

最佳答案：解题思路：硫酸铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为硫酸钠溶液，根据得到溶质质量分数为20%的溶液71g计算出反应生成硫酸钠的质量，根据反应的化学方程

最佳答案：溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液71g中含硫酸钠的质量=71g×20%=14.2g设样品中硫酸铜的质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，反应生成氢氧化铜的

最佳答案：(1)溶液中溶质的质量=234g×10%=23.4g设样品中氯化镁的质量为xgMgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl95 117xg 23.4g