（2004•云南）10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分
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解题思路：（1）先计算出氯化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量，最后计算出氯化镁的质量分数．
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量保持不变．
（1）氯化钠的质量=58.5克×20%=11.7克，设样品中氯化镁的质量为X，氢氧化镁的质量为Y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
9558 117
X Y 11.7克
[95/117]═[X/11.7克]
得：X=9.5克
[58/117]═[Y/11.7克]
得：Y=5.8克
∴氯化镁的质量分数=[9.5克/10克]×100%═95%．
（2）由（1）计算可知，样品中杂质的质量=10克-9.5克=0.5克，氢氧化钠溶液的质量=58.5克+5.8克+0.5克-10克=54.8克．
答：样品中氯化镁的质量分数为95%；氢氧化钠溶液的质量为54.8克．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（2）的计算，一定要考虑杂质的质量．
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