知识问答
最佳答案：NaHCO3溶液存在电离平衡和水解平衡,如HCO3-发生水解有HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-的平衡,同时存在电离平衡：HCO3- == H
最佳答案：首先,作为一个水解相互促进的弱酸弱碱盐,它存在水解平衡是毫无疑问的.其次,要想发生水解它首先得电离出相应的离子,不然没法水解.因此它既存在水解平衡也存在电离平衡
最佳答案：CO32-+H2O===HCO3-+OH-通二氧化碳CO2+2OH-===CO3 2- +H2O第二步减少了第一步的产物氢氧根,怎加了反应物碳酸根,促使第一步反
最佳答案：A、CH 3 COONa溶液存在水解平衡：CH 3 COO - +H 2 O⇌CH 3 COOH+OH - ．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（
最佳答案：1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
最佳答案：我想，那是因为一开始仅仅只有SO32-所以会开始水解，并且水解出了氢氧根所以打破了原有的中性，转为碱性，所以酚酞它显红色。。。当你加入了硫酸时，硫酸开始完全电离
最佳答案：A：正确.显然有(Na+)>c(CO3 2-),和c(OH-)>c(H+),至于c(CO3 2-)>c(OH-),是因为CO3 2-水解程度不太大B：正确.水解
最佳答案：A：正确.显然有(Na+)>c(CO3 2-),和c(OH-)>c(H+),至于c(CO3 2-)>c(OH-),是因为CO3 2-水解程度不太大B：正确.水解
最佳答案：是向左HS-+H2O ===H2S + OH-中的HS－减少,反应向左移.如果向右 则OH－增加,因有CU2+加入,所以OH－不可能增加
最佳答案：选D考虑水的平衡，H2O=H+ + OH-（可逆）一开始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸后，H+浓度增大，水平衡左移，故OH-减少，则Fe2+的平衡需左移，即FeOH
最佳答案：解题思路：A、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；B、FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正移；C、稀释促进水解，离子浓度减小；D、根据电荷守恒分析；
最佳答案：实际是有另外一个反应：CO3^2-+H2CO3=2HCO3-；也就是在原反应物中加上CO2.故反应平衡朝正向移动.当然也可理解为H2CO3将产物中的OH-反应中
最佳答案：解题思路：滴入饱和的FeCl3溶液，因为加的是溶液、浓度其实是被稀释，但是因为，加的浓度大于原溶液的促进水解，平衡正向移动，水解程度增大，由此解答．A、水解平衡
最佳答案：解题思路：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、水解反应是吸热反应，升温促进水解；B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；C、平衡常
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