知识问答
最佳答案：两个选项都对,从方程式来看氧化剂和还原剂是通过化合价来的如果物质中有元素的化合价升高,那么这种物质就是还原剂,如此题中I2变成kio3就是由0价变成+5价,且还
最佳答案：我手头倒是有几道题目,你可以看看.零价法：1.分数化合价的情况配平：Fe3O4+ HNO3== Fe(NO3)3+ NO+ H2O（设Fe、O均为零价）↑9 ↓
最佳答案：设铜xmol 镁ymol然后由64x+24y=11.298x+58y=21.4得到x=0.1 y=0.2所以Cu为0.1mol Mg为0.2mol与HNO3反应
最佳答案：1.Na2O2的氧化性是过氧键的氧化性的体现.Na2O2与水反应实际是生成H2O2因为它会分解,我们在写方程式的时候才写成O2和H2O的.这就明白了吧?而且其实
最佳答案：1、反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、下列说法中,完全正确的是A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧
最佳答案：选A吧,注意：一定和大量存在.硝酸根一定大量存在,如果有氢离子就一定有铁离子（硝酸根的存在）,一氧化氮和二氧化氮都会有,但取决于实际条件,这里浓硝酸和铁粉的量不
最佳答案：问的同学对题目理解有点欠缺题目说的是：“1mol氧化剂是得到4mol电子”化学中有句话,叫做氧化剂被还原,所以只有被还原的物质才是氧化剂,反应中有部分HNO3没
最佳答案：1、5:12、5:13、C4、C5、HCl失去 5个电子→Cl2 KClO3得到 5个电子→Cl26、Fe失去4个电子变+3价铁,S失去40个电子变成+4价S,
最佳答案：在高中阶段,氧化与还原的顺序几乎是老师讲同学背的,但是如果您想参加化学竞赛的话,便需要学有关电极电势的知识,氧化还原是有半反应的,每一个半反应对应着一个氧化还原
最佳答案：在氧化还原反应中,强氧化剂被还原,由于氧化性较强,不会被还原到氧化性太弱的物质,因此肯定是弱还原性的还原产物,（物质氧化性越强,还原性越弱）.强还原剂也是一样的
最佳答案：其实这类题目,楼主能判断出来有离子反应存在的话,建议按离子考虑而不要按照物质化学式考虑题目.遇到化学式,就把它按照溶解后相应的离子来考虑问题,这样条理容易清晰一
最佳答案：1,氧化剂和还原剂一般是针对反应物说的在一个化学反应方程式中,反应物有元素出现化合价升降的称为氧化剂或还原剂.对应的产物称为还原产物或氧化产物.2,由于强的氧化
最佳答案：MnO4- 在酸性条件下反应还原成Mn2+ 在碱性条件下还原成MnO4 2- 故酸性条件下还原性更强其他的离子一般不考虑酸碱性,主要看产物中是否有水,从而注意酸
最佳答案：1 没有例外2 是 不是 不是（水）3 原子晶体形需要强烈的静电作用,成键电负性之差
最佳答案：从F到I的最高价氧化物水化物的还原性 氧化性强弱麻烦排一下.和HF HCL HBR HI 氧化性 还原性顺序相同.原子核越小,电子距离原子核越近,越稳定.浓H2
最佳答案：有单质的生成和反应的都是氧化还原没有单质的生成的看化合价的变化有变化的是无变化的不是
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