求高中化学有关氧化还原反应计算题

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1、反应一定属于氧化还原反应的是

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

2、下列说法中,完全正确的是

A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应

3、下列表达式中,表示复分解反应的是

A、A＋B＝ABB、AB＝A＋B

C、A＋BC＝AC＋BD、AB＋CD＝AD＋CB

4、下列关于氧化还原反应的说法中,不正确的是

A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降B、氧化还原反应前后一定有氧的得失C、氧化还原反应前后一定有电子转移D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应

5、元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A、一定被氧化了B、一定被还原了

C、即可能被氧化,也可能被还原

D、即不可能被氧化,也不可能被还原

6、已知：2F2＋2H2O＝4HF＋O24NH3＋3O2＝2N2＋6H2O则下列结论错误的是

A、氟、氧、氮和氢结合的能力依次减弱的

B、氮的非金属性比氧弱,氧的非金属性比氟弱

C、按氮、氧、氟的顺序,非金属性依次减弱

D、按氮、氧、氟的顺序,单质的氧化性依次增强

6、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1

C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O,则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

7、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的汞含量,其反应为

4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物是＿＿＿＿＿＿＿,其中Cu元素显＿＿＿＿价

（2）以上反应中的氧化剂为＿＿＿＿＿＿.用双线桥表示上述反应中电子转移情况＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8、根据反应8NH3＋3C12＝6NH4C1＋N2其中氧化剂与还原剂的物质的量比是＿＿＿＿＿＿＿,当有68gNH3参加反应时,被还原物质是＿＿＿g.

9、将铜和氧化铜和混合物3.4克,加入稍过量的浓硫酸,加热至混合物全部溶解,加水后体积为0.5升,向溶液中加入铁粉18.5克,直到反应结束后,收集反应放出的气体换算成标准状况下为1.12升,将不溶物滤出、洗净、干燥,称量为16.1克.求：（1）被置换的铜的质量.（2）加铁粉前CuSO4溶液的物质的量浓度.（3）加铁粉后FeSO4溶液的物质的量浓度.（4）原混合物中,CuO的质量百分含量是多少?

10 、0.1mol铁粉和0.1mol铜粉组成的混合物,完全溶解于含0.6molHNO3的稀溶液中,其中硝酸的还原产物都是NO.问为什么硝酸铜的物质的量为0.1mol?

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