溶液的体积实验(69个结果)

最佳答案：1*1.84*98%/(1*1.84+4*1)*100%=30.2%1000*30.2%/98%/1.84=167.2mL

最佳答案：根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到p

最佳答案：B

最佳答案：首先HA正好与KOH完全反应.得到KA溶液 ,由于A-会水解,为HA和OH- 且水解少量.所以c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

最佳答案：解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B、分析判断酸是弱酸电离平衡状态下氢离子浓度远小于0.1mol

最佳答案：解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B、根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C、依据混合后溶液PH=7

最佳答案：读数应该是下降,反应后溶液的浓度下降为0.05mol/L的CH3COONa,指使其导电能力进一步下降,况且CH3COONa,是强碱弱酸盐,能水解导致溶液中的电荷

最佳答案：5%

最佳答案：砂氯离子实验?说明白一些可以吗?

最佳答案：解题思路：（1）根据温度对化学反应速率的影响判断；（2）根据浓度对化学反应速率的影响判断；（3）根据v=[△c/△t]，推倒得v×△t=△C判断．（1）该反应是

最佳答案：实验时做的假设为：将油膜看成单分子膜；将油分子看作球形；认为油分子是一个紧挨一个的．①由题意可知，一滴酒精油酸溶液中的纯油酸的体积为 V0=VA/N]．②每一滴

最佳答案：目的是验证分子间有间隔

最佳答案：B

最佳答案：（1） Na2CO3+ 2 HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O106g 2mol1.166g n（HCl）列式求解n（HCl）=0.022mol.

最佳答案：一般1ml有20滴.你记了40滴.现在数液滴：160滴.应该为：160/20=8ml计算成了：160/40=4ml不是少了吗?

最佳答案：解题思路：（1）二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性；溶液中存在电荷守恒、物料守恒；（2）NaA溶液呈碱性，要

最佳答案：6mol/L的盐酸溶液既 6×36.5克/1000ml,既每1000ml该浓度溶液有219克盐酸.此浓度时溶液密度为1.1g/ml,所以该溶液的质量分数为 21

最佳答案：解题思路：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一

最佳答案：1、将等浓度等体积的HAc与NaOH混合,所得溶液没有缓冲能力.理由：生成了没有缓冲能力的NaAc.2、将等浓度等体积的NaAc与HCl混合,所得溶液具有很弱的

最佳答案：根据溶液在稀释前后物质的量不变得：C1V1=C2V25mol/L*V1=0.1mol/L*0.5L解得V1=0.01L=10ml答：所需5mol/L氢氧化钠溶液