溶解金的物质(21个结果)

最佳答案：只要温度足够高那么可以溶解任何金属!

最佳答案：相同质量的镁,铝,铁和稀H2SO4反应产生氢气的质量大小顺序是铝>镁>铁相同质量镁,铝,铁的合金用稀H2SO4溶解生成的氢气质量小于相同质量纯铝,而大于相同质量

最佳答案：虽然置换出来了但是由于你的锌粉不够细所以置换反映只在表面进行,所以形成了混合物要全部置换出来必须使用纳米级的材料一般使用电解法沉淀在电极上再剥落下来由于你的反

最佳答案：加浓盐酸,使Pt形成配合物可以提高Pt的还原性.

最佳答案：解题思路：（1）根据A物质的溶解度和温度间的关系，可以判断出它的溶解度随温度变化的变化情况，并进行分析；（2）饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续

最佳答案：解题思路：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，并据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；（2）据该温度下三物质的溶解度分析解答，饱和溶液

最佳答案：3：2

最佳答案：A、40℃时X、Y、Z三种物质的溶解度曲线相比较，X物质的曲线在最上方，所以物质X的溶解度最大，而不是物质Z．判断错误；B、温度由60℃降至40℃时，X、Y、Z

最佳答案：本质是各种溶质与氢离子氢氧根的共存问题,或者说是离子键结合难易问题,

最佳答案：很长的一段时间内,人们认为王水就是酸中之王,是最强的酸了,因为即使是黄金,遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪.直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了

最佳答案：本题选D【解析】根据物质的量NO2:NO=1:3直接列出方程：Zn + HNO3==== Zn(NO3)2 + NO2(气体) + 3NO(气体) + H2O然

最佳答案：解题思路：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O

最佳答案：1、V2变V3是氢氧化铝的溶Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据Al~Al(OH)3~NaOH的关系计算NaOH的物质的量5mol/L X（0

最佳答案：给你说说方法吧,用沉淀下降消耗的NaOH求出氢氧化铝的量,也就知道Al.再用沉淀最大量求出氢氧化镁的量,知Mg.而沉淀最大时,消耗的NaOH的物质的量等于一开始

最佳答案：设合金中钠和铝的物质的量分别为x mol y mol23x + 27y = 50.5x + 1.5y =4.48/22.4=0.2x=y=0.1mol

最佳答案：解题思路：理解固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响及分离固体混合物的方法．（1）由于升温至40℃后甲物质全部溶解，乙物质质量增加，丙物质部分溶解，说明甲

最佳答案：不能说生成氧化性更强的新物质,只是混合物,

最佳答案：钠.海水并不是一开始就充满盐分的.由于地球上的水不停地运动,不停地循环,每年从海洋表面蒸发掉的水分就有1.25亿吨之多.这么多的水又会变成雨降落到陆地的每个角落

最佳答案：B首先镁离子是全部沉淀了,所以AD不对.C当中AlCl3会和强碱碱反应生成氢氧化铝沉淀,但是碱过量的时候就变成偏铝酸根.所以也不对

最佳答案：氯化银：向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液,生成白色氯化银沉淀,加入碘化钾溶液,沉淀变为黄色,证明氯化银电离处银离子与碘离子反应,从而证明氯化银有微量溶解氢氧化铜