一摩尔的硫酸溶液(40个结果)

最佳答案：三种溶液中硫酸根离子浓度之比=0.1:0.1:(0.1*3)=1:1:3

最佳答案：250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液 ---所含硫酸有0.25摩尔（ 0.25 L*1 mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol /18

最佳答案：如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4) = 2/2 = 1mol/L

最佳答案：0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的pH=7

最佳答案：因为硫酸铁Fe2(SO4)3物质的量为0.1mol=0.1mol/L*1L所以不考虑铁离子水解的话为0.2mol,而且铁离子水解是微弱的

最佳答案：由镁、铝和稀硫酸反应的化学方程式知1mol镁可以和1mol稀硫酸完全反应生成1mol氢气；2mol铝和3mol稀硫酸完全反应生成3mol氢气.先假定0.1mol

最佳答案：Fe2(SO4)3+3Zn=3ZnSO4+2Fe设生成FeXmol0.1:X=1:2X=0.2

最佳答案：硫酸的质量在稀释前后是不变的,1x0.1=2000Xcc=0.00005摩尔/升

最佳答案：NaCl的导电能力更强.导电能力由自由离子决定,NaCl水溶液中完全以Na+和Cl-离子的形式存在,而硫酸铜水溶液中Cu2+离子会与水发生可逆水合反应,所以Na

最佳答案：设该硫酸溶液的物质的量浓度为x15*0.2=10*x解得x=0.3mol/L

最佳答案：(15mL*0.2mol/L)/10mL=0.3mol/L

最佳答案：有氢离子为0.1摩尔每升，可以得到硫酸的浓度为0.05摩尔每升，有铝离子为0.4摩尔每升，得到硫酸铝为0.2摩尔每升，有总的硫酸根离子为0.8摩尔每升，可以得到

最佳答案：选A设与硫酸铁反应铁粉的物质的量为X,反应生成硫酸亚铁的物质的量为YFe2(SO4)3+Fe=3FeSO41 1 30.6mo/L*0.2L X yX=0.12

最佳答案：都是硫酸,HCl挥发了浓度为硫酸0.1mol/0.01L=10mol/L

最佳答案：98%的硫酸物质的量的浓度是（(1000*1.84)/98）*98%=18.4 mol/L 原硫酸溶液：密度为98*2/3=196/3 g/L 则原稀硫酸体积为

最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56g 1mol 64gx 0.5mol yx=28g,y=32g,所以铁棒的质量将变为 100-28+32=104g

最佳答案：铝离子为0.1mol/L,硫酸铝中硫酸根=0.15mol,硫酸铝为0.05mol/L.硫酸钠也是0.15mol/L,混合溶液浓度=0.2mol/L,liusua

最佳答案：列出两个化学反应的方程式,假设原溶液中硫酸根和硝酸根的物质的量分别为x,y；那么可以得到：2x+y=b；而BaCl2只跟硫酸铵反应,所以x=c,所以y=b-2c

最佳答案：是铝,因为铜不能和硫酸铜溶液反应,又因为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.Zn的相对原子质量是65.由题意知道反应掉的硫酸铜0.1*2*0.5=0.1mol

最佳答案：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+H2O n(H2SO4)=1mol/L×2.5×10-2L=2.5×10-2mol2 1 11mol/L×V 1