知识问答
最佳答案：加入铁,是因为如果亚铁离子被氧化成三价铁离子,会发生如下反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+若加入的是铜,则发生的反应为Cu + 2Fe3+ = Cu2+
最佳答案：铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于
最佳答案：（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑反应（1）和（2）都是氧化还原反应,根据氧化还原的顺
最佳答案：没有无水硫酸铜溶液,无水就是固体了,应该除硫酸铜溶液中的铁离子,主要原理有点复杂希望能帮到你：PH=3.5可使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不
最佳答案：加入铁粉除去铝（正三价）溶液中的杂质铜（二价）时,所发生的反应为：Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu原溶液中的铜离子（Cu^2+）确实被除掉了,但向
最佳答案：（1）硝酸银这个道理恐怕得到高中才能弄懂,金属单质的金属性（还原性）越强,对应离子的氧化性越弱,铜比银活泼,那么阴离子就比铜离子活泼（氧化性强）,故铁粉先和硝酸
最佳答案：先和银离子发生置换反应,置换出单质银；等银离子全部被置换出,而单质铁还有剩余的时候再与铜发生置换反应.这是因为发生氧化还原反应的时候,还原剂会先与氧化性较强的离
最佳答案：绕铜丝的铁钉 是以铁与铜之间的活泼差来进行原电池反应换成镁条 是镁与铜之间的活泼差来进行原电池反应镁比铁还活泼所以这种差就更大 反应就更快
最佳答案：溶质只有Fe(NO3)2铁有剩余,就不可能有硝酸铜和硝酸银.因为铁与这2个都反应.既然铁有,说明这2个就反应完了
最佳答案：溶液质量将减少,因为溶解5.6克铁将置换出6.4克铜,溶液减少6.4-5.6=0.8克；如放入一会儿,铁的表面将会有铜析出,铁的质量将增加.
最佳答案：首先铁会与银离子反应,再与铜离子反应,不与锌离子反应.再向滤液中加入稀盐酸,那么就有了稀硝酸,这样亚铁离子就会被氧化,亚铁离子是否全部被氧化,这要看加入的稀盐酸
