知识问答
最佳答案：1.6000ppm即为0.6%,那它在3.5Mpa压力下,25摄氏度时所占的气体比例无疑是一样的.其分压为3.5X0.6%即0.021Mpa.
最佳答案：这个可以参考物理中的分压定理,空气总压强等于空气中各成分分压强的总和.氧分压低的地方说明氧气少,当然从氧气分压高的地方扩散到分压低的地方来
最佳答案：“还有物质质量比”是不是打错了,应为物质的量吧?根据理想气体体积公式：PV=nRT (P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度),可知在同温同压下、
最佳答案：不是，因为标准情况（0℃）下11.2升二氧化碳含有0.5NA分子，但由于常温常压（20℃），气体会受热膨胀，所含分子数小于0.5NA.
最佳答案：(116-x)/32=(122-x)/44=(114-x)/M(122-116)/(44-32)=(116-114)/(32-M)M=28
最佳答案：（着）在肺部毛细血管处，血液与肺泡进行了气体交换，肺泡里的氧气进入了血液，血液7的二氧化碳扩散到肺泡内，使静脉血变为动脉血；根据气体扩散的原理，一种气体总是由浓
最佳答案：答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题
最佳答案：不相等在温度、体积、密度都相同时压强与摩尔质量成反应,两种气体的摩尔质量不同,压强也不同
最佳答案：1.D CO于CO2个数比为1:1 故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112. 0.65M-0.29N 设 化学式为A 化合价为a 则 氧化物为A2O
最佳答案：这时还剩氮气和一氧化碳,假设以前分别为4、1、2mol,那么,现在就有4mol氮气和6mol一氧化碳（用原子守恒算）,后面就知道了吧.加分吧^^
最佳答案：D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11
最佳答案：同温同压下气体体积比等于物质的量之比,体积比为1:2:4:6,所以物质的量之比也是1:2:4:6.不妨设分别是1mol、2mol、4mol和6mol,质量分别为
最佳答案：解题思路：气体总是由多的地方向少的地方扩散，即总是由浓度高的地方向浓度低的地方扩散，直到平衡为止．气体的浓度与压强有关，浓度高，压强就大；浓度低，压强就小．因此
最佳答案：甲烷16,丙烷44,丁烷58,二氧化碳4416X+44*0.25+58Y=44X+Y=1-0.25
最佳答案：【哦,我说呢~】同温同压下密度相同,即平均式量相同（根据阿氏定律）甲烷、丙烷、丁烷式量分别为16,44,58,其中丙烷式量与CO2相等,因此计算时可直接忽略丙烷
最佳答案：解题思路：根据C2H4和C2H5OH与氧气反应的化学方程式，判断C2H4和C2H5OH完全燃烧所消耗氧气的微粒数关系，利用题设的规律推断C2H4和C2H5OH的
最佳答案：解题思路：发生反应2C+O2 高温 . 2CO、C+CO2 高温 . 2CO，令空气和二氧化碳的体积分别为1L，根据空气中氧气约占空气体积的[1/5]算出氧气的
最佳答案：根据碳元素守恒1体积乙烷本来能产生2体积CO2,现在只有1.6.说明一体积分解产物是由0.8体积的乙烷分解而来.正如你所说,C2H6----C2H4 + H2分
