二氧化锰加盐酸(68个结果)

最佳答案：正确的顺序是:在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸原因:1.两者能充分混合,加快反应速度2.能更好的控制二氧化锰和浓盐酸的量3

最佳答案：反应.MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2(气体)+2H2O

最佳答案：MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O

最佳答案：氯酸钾固体被MnO2催化分解,谁告诉你说溶液里面也会分解的?

最佳答案：不加条件不反应,加热生成氯化锰,氯气和水

最佳答案：1,HCl H2O HCl H2O,饱和食盐水 HCl HCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小浓硫酸 H2O2,防止氯气逸出而污染空气

最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段

最佳答案：你应该自己做了,这些题都是最基本的.只给你答案,4.48 L0.2 mol你的作业要自己写.

最佳答案：pH=0的盐酸可不算是浓盐酸,他也就1mol/L.实验室用的浓盐酸可是36%-38% ,摩尔浓度为12mol/L 的氯化氢溶液.错误出在这

最佳答案：二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成能溶于水的氯化锰,氯气,水,碳不与浓盐酸反应,过滤得到碳

最佳答案：设消耗MnO2的物质的量是x,消耗HCl的物质的量是y5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 molMnO2 + 4 HCl = MnCl2

最佳答案：应该要小于计算的理论值,因为随着反应的进行浓盐酸的浓度也将随之减小,而稀盐酸与二氧化锰就不在反应了,所以即使二氧化锰过量盐酸也不会完全反应.

最佳答案：设能制取的氯气质量为 XMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87 71348Kg X 78% XX =348Kg X 78% X 71 /87X =

最佳答案：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O氯气加上升箭头,条件加热

最佳答案：我还真没见过……呵呵我的猜想吧：用四氯化碳吸收氯气,从而除去水和HCl,而后在将氯气和四氯化碳分离得到氯气四氯化碳吸氯气是物理过程,不是化学过程,你不是要制备嘛

最佳答案：4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O4 22.42 11.2分析价态HCl中Cl-从-1价到0价,上升1价.因为4molHCl,生成的C

最佳答案：就像化学实验中常用到的氧化剂-酸性高锰酸钾一样,在酸性条件下,MnO2的氧化性强；在两个反应中前者是MnO2将I-氧化为单质I2,后者是MnO2将Cl-氧化为C

最佳答案：(1)m(MnO2)=87*11.2/22.4=43.5g(2)c(HCl)>0.5*2/0.2=5mol/L(3)m(HCl)=0.5*2*36.5=36.5

最佳答案：不对.MnCl2应拆分为Mn2+ + 2Cl- 此为离子型化合物在水中完全电离

最佳答案：因为稀盐酸是易挥发性物质,加热的同时水分子和HCL分子都扩散到空气中去了,所以加热对稀盐酸的浓度没有影响