求原溶液的质量分数(45个结果)

最佳答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2*40 44 106x 2.2 y,x=4克,y=5.3克原氢氧化钠溶液的质量分数=4/200=2%；反应后溶液中溶质

最佳答案：因为一开始质量分数为24%,后来质量分数变为12%故设原溶液质量为m,所以24%m=12%（m+100）m=100g所以物质的量浓度c=24%m/（M(MgSO

最佳答案：设原溶液质量m,硝酸钠xg,则有 x/m=0.22,x/(m+100)=0.14得出x= 1.75g则硝酸钠物质的量 n=1.75/85=0.0206mol物质

最佳答案：(1)设参加反应的硫酸质量为x．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98 65x 13g98/x=65/13g x=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6g/

最佳答案：这是关于溶液的计算,用纯净物的质量做标准,此处以锌质量为准邱其他质量,通过化学反应方程式解出硫酸溶质的质量,再用溶质质量分数的公式算出硫酸的溶质质量分数.所得溶

最佳答案：设原来的物质的量的浓度为w0.15w*85=(0.15w*85/0.22+100)*0.14得：w=3.02mol/L

最佳答案：这个题真无聊,好像那个1.32根本就是不用的.分析：题目意思就是说,加进去多少克硫酸,就产生了多少克沉淀,这一点你如果不明白,那我就没办法了.所以可以假设质量分

最佳答案：溶质不变设溶质的质量为x g 0.14(x/0.22+100)=x 解得X=38.5g n=38.5/(23+14+48) c=n/v=3.0196 mol/

最佳答案：设原来溶液的密度为p这样原来溶液的质量为88p溶质NaSO4质量为88px22%根据稀释前后溶质质量不变88px22%=（88p+100）x11%176p=88

最佳答案：设原溶液的质量为x克,则有：22%*x/(x+100)=14%解得x=175,即原溶液质量为175g溶液中硝酸钠质量=175*22%=38.5g所以原溶液的物质

最佳答案：10g/80g*100%=12.5%

最佳答案：40.76% 貌似是NaCl的式量/AgCl的式量

最佳答案：解题思路：根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方程式，由碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量、氯化钙的质量、参加反应的盐酸中溶质的质量，再由质量守恒定律求参

最佳答案：35克氯化钾溶液,蒸发掉10克水后,浓度变为20%那么蒸发掉10克水后氯化钾质量为（35-10）×20%=5克原溶液中溶质的质量分数为5/35=14.3%

最佳答案：解题思路：设原NaNO3溶液的质量为x，根据稀释前后硝酸钠的质量不变列方程计算，根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算硝酸钠的质量，根据n=[m/M]计算硝

最佳答案：氯化钠的质量的分数.=溶质质量/溶液质量×100%=3/15×100%=20%答：（略）

最佳答案：2.没法知道确切答案,只能得到NaOH和CuSO4容液的质量分数以及反应后溶液的质量分数的比值.w[NaOH]:w[CuSO4=1:2,缺少已知条件,比如说沉淀

最佳答案：(1) 9.8%(2) 32.2g