知识问答
最佳答案：可以认为NaOH先与HCl反应完,再是醋酸.可以这样来解释它：假设每次滴入的少量NaOH先与醋酸反应,混合液中剩下的是HCl和醋酸钠（强电解质,在溶液中完全电离
最佳答案：答：【1】等物质量等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,是缓冲溶液,pH = pKa= 4.74【2】强碱滴定弱酸时为什么能通过指示剂的变色来判断滴定终点,是因为滴定终
最佳答案：按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)
最佳答案：两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.
最佳答案：答:pH = pKa +log(C碱/C酸) 5.25 = pKa + log(2/3)pKa = 5.25— log(2/3) = 5.25+0.18 = 5
最佳答案：pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=
最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
最佳答案：根据电荷守恒,阳离子的个数X它所带的电荷数等于阴离子X所带电荷数,溶液中无非就是由阴阳离子组成的,由此可列一个方程,再根据原子守恒在列一个方程,估计就能解出来啦
最佳答案：解题思路：混合溶液中存在[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]，混合溶液中[Na+]＞[X-]，则有[OH-]＞[H+]，说明X-水解程度大于HX电离程度，
最佳答案：混合溶液中存在[HX]+[H +]=[Na +]+[OH -]，混合溶液中[Na +]＞[X -]，则有[OH -]＞[H +]，说明X -水解程度大于HX电离
最佳答案：这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第
最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C
