知识问答
最佳答案：物质的量越大,相应的分子数也越多因为是相同质量,所以只需要看摩尔质量的大小就可判断答案含分子数最小的是二氧化碳,其次是HCL,最后是NH3
最佳答案：氧化剂是KCLO3,还原剂是HCL,电子转移数目X是5摩尔2KCLO3===2KCL+3O2反应中KCLO3中的氯元素共得_12_电子,化合价_从+5降到-1_
最佳答案：方程式应为：2KClO2+8HCl===2KCl+4Cl2↑+4H2O被氧化与被还原的的氯原子的个数比为：1:4.
最佳答案：被氧化是化合价升高,－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低,＋5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5,而HCl中氯元素的化合价为
最佳答案：解题思路：根据氯化氢的质量结合反应的化学方程式，可以计算氢氧化钠的质量，从而可以计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；设氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═Na
最佳答案：1 KIx + Cl2 + H2O -----KCl + HIO3 + HCl 升(x*5 + 1) *2 降2*(5x+1) 配平化合价变化的 2KIx +
最佳答案：这个时候就要知道两个知识点：1、得失电子的总数为〇,就是说得到多少个电子,就要失去多少个电子.2、归一原则：就是化合价的变化,如果是同一种元素,那么就是向他们中
最佳答案：22g二氧化碳物质的量=22/44=0.5mol,而标准状况下11.2L HCL气体物质的量=11.2/22.4=0.5mol,物质的量相等就是指分子数相等啊!
最佳答案：1、在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂是氯酸钾 还原剂是盐酸 氧化产物和还原产物都是氯气 从反应中可以看到6mol盐酸中的氯离子
最佳答案：CO → CO2,碳元素化合价升高2,失去2e-PdCl2 → Pd,Pd元素化合价降低2,得到2e-即反应转移电子数是2e-每生成 1 mol CO2,转移2
最佳答案：n（kmno4)=0.1moln(kcl)=8n（kmno4)=0.8molm(kcl)=29.2gV(kcl)=29.2g/36.5%/1.19 9/ml=6
最佳答案：解题思路：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化
最佳答案：氧化剂是Cl2 还原剂So2 系数比1 :1:2:1:2 氧化剂的氧化性大於氧化产物 所以Cl2大於H2SO4
最佳答案：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氧化剂：HCl还原剂：Fe氧化剂和还原剂的质量之比=2*36.5：1*56=73：56氧化产物：FeCl2还原产物：
最佳答案：题目应该是这样：足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸反应.计算1.若100ml盐酸反应生成Cl2,生成的Cl2在标况下体积
最佳答案：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂,浓盐酸为还原剂,根据Mn元素的化合价+7→+2,和Cl元素的化合价-1→0,标出电子的转移方向和数目；（2）根据c=1000ρwM
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