知识问答
最佳答案：因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.则盐酸为V,氢
最佳答案：100℃的时候水的离子积为Kw=1*10^-12.此时PH=11的NaOH溶液浓度为0.1mol/L,pH=2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L.混合溶液的pH
最佳答案：解题思路：因为70%的溶液与含盐58%的溶液混合后得到含盐62%的溶液，故两者的体积比应为（62-58）：（70-62）=1：2后又各加入十五升，故此时体积比应
最佳答案：解题思路：因为70%的溶液与含盐58%的溶液混合后得到含盐62%的溶液，故两者的体积比应为（62-58）：（70-62）=1：2后又各加入十五升，故此时体积比应
最佳答案：若70%的溶液占混合后总质量的x倍,则70%x+58%（1-x）=62%x=1/3,则58%的溶液占2/3如果每种多加15升,设原溶液为y升,则15×（70%+
最佳答案：HCl中H+完全电离.pH=1,H+浓度为0.1mol/L,pH=3,H+浓度为0.001mol/L,等体积混合H+浓度=（0.1+0.001）/2=0.050
最佳答案：设需要40％的食盐溶液和20％的食盐溶液各X克和200-X克40%*X+20%*(200-X)=200*35%0.4X+40-0.2X=700.4X-0.2X=
最佳答案：设5%的食盐水有xg,25%的食盐水有yg.则0.05x+0.25y=200*0.1 x+y=200 可解得x=150 y=50
最佳答案：含盐25%的A溶液40g,与含盐50%的B溶液混合,得到溶液浓度是(0.25*40+0.5*60)/(40+60)=0.4=40%一个钟每小时快3分,照这样计算
最佳答案：pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度
最佳答案：首先OA段说明无沉淀,则发生反应NaOH＋Hcl＝Nacl＋H2O.AB段有沉淀产生则2Na（OH）2＋CuSo4＝Cu（OH）2沉淀＋Na2SO4.所以溶质为
最佳答案：pH值为溶液氢离子浓度的付对数.故,先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）【H】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）= 0.
最佳答案：氢离子浓度0.01mol/L氢氧根浓度0.001mol/L混合后相减得到氢离子物质的量0.009mol。除以体积得到氢离子体积为0.0045mol/L 求出氢离
最佳答案：80g10％的食盐溶液中溶质的质量为80g*10%=8g120g20%的食盐溶液中溶质的质量为120g*20%=24g混合后溶液中的溶质的质量为8g+24g=3
最佳答案：200克10%盐水含盐量为 200*10%=20g100克5%盐水含盐量为100*5%=5g则混合后的盐水浓度为 （20+5）/(200+100) 大约是8.3
最佳答案：由于PH=5的盐酸对于PH=2的盐酸来说很稀（差100倍以上）,直接可以看做所以将PH=2的盐酸稀释到原体积的两倍,即pH=-lg0.01/2=2.3
