知识问答
最佳答案：2MnO4- + 2I- = 2（MnO4）2-（锰酸根） + I2由于是在碱性条件下,高锰酸根只能氧化为锰酸根,而碘离子只能还原为碘单质
最佳答案：在中性的焦磷酸钾介质中,室温条件下高碘酸钾可在瞬间将低价锰氧化到紫红色的七价锰,用分光光度法在525nm处进行测定.
最佳答案：铋酸钠能在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-,说明铋酸钠在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂.因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生反应
最佳答案：浓盐酸和稀盐酸.Cl-有还原性,KMnO4都可以氧化稀盐酸,何况是氧化性更加强的铋酸钠.但是如果是单选题,你就选浓盐酸好了.
最佳答案：选第3个氯化铁.氯气和高锰酸钾同属于强氧化剂,能把碘和亚铁离子都氧化.而FeCL3中的Fe3+能与I-发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2+ + I2使得碘离
最佳答案：溶液中的离子在通电后可以定向移动的,氢离子会向阴极移动,高锰酸根会向阳极移动,所以在两极都是按离子放电顺序的,阴极是氢离子得电子,阳极是氢氧根失电子.高锰酸根不
最佳答案：分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!这个和中国的一句古话很相似,“狭路相逢勇者胜”,他们是谁的氧化性强谁就是氧化剂,但是有一个前提,就是弱的必须还能
最佳答案：3FeO+10H(+)+MnO4（-）=3Fe(3+)+MnO2+5H2O6FeO+10H2SO4+2KMnO4=3Fe2(SO4)3+2MnO2+10H2O+
最佳答案：这里,二价铁并不参与反应,而是作为促进高氯反应速度的催化剂.加入硫酸并不因为催化剂的原因,而是加入的硫酸混合液使得溶液中的H离子浓度扩大,有更多的H离子参与铁、
最佳答案：解题思路：该题中的化学反应均为氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒及离子反应中电荷守恒、遵循质量守恒定律来书写离子反应方程式，以此来解答．（1）向酸性高锰酸
最佳答案：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ + 6Cl- +2Br2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+
最佳答案：48g 36.5%的盐酸,即48*0.365/36.4=0.48mol,所以,反应前,溶液中含有氯离子0.48mol反应后,剩余13.49g 氯离子,即13.4
最佳答案：(1)2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O(2)2MnO4- ===>2Mn2- ---降10价!(3)5H2O
最佳答案：首先看电子转移.Na2O2的O全部被氧化,O从-1到0,转移1e-,而有2O所以就是2e-.而MnO4-的Mn从+7到+2,转移5e-.所以Na2O2系数是5,
