知识问答
最佳答案：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.1:25是26倍稀释p＝0.7,即[H＋]＝1×10－0.7mol/L,稀释26倍,即[H＋]＝
最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍 所以4
最佳答案：NaOH 相对分子质量40浓度为20%NaOH溶液先换算成摩尔浓度,相当于20gNaOH,80gH2ONaOH=0.5mol 溶液体积近似于100mL=0.1L
最佳答案：楼主说的应该是酸碱当量吧那么假如0.01N浓度的盐酸,便等于0.01mol/L的盐酸了至于质子.应该是氢离子吧因此PH=2
最佳答案：[OH-] = 1000[H+][H+] = 10^(-14)/[OH-] = 10^(-14)/{1000[H+]} = 10^(-17)/[H+][H+]^
最佳答案：选D；因为氢氧化钠溶液是碱性溶液,能使石蕊试液【变蓝色】；【注意：紫色石蕊试液,酸红碱蓝!】
最佳答案：PH试纸被蒸馏水湿润,用它来测溶液pH实际上测得的是原溶液被pH试纸上的水稀释后的溶液的pH.酸被稀释后pH变大,碱被稀释后pH变小,中性溶液系时候pH还是7不
最佳答案：第一种 水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制 可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离 强酸抑制水的电离 根据H2O=H+ +OH
最佳答案：这与AlCl3的浓度和体积有关,浓度越高和体积越大,使用的Mg(OH)2就越多,设AlCl3溶液的浓度为c mol/L,体积为V L：2Al(3+) + 3Mg
最佳答案：若待测溶液的PH>9应该使用氧化锂玻璃电极用变通玻璃电极测定PH＞9的溶液时,电极电位与PH值之间不再呈线性关系,测得的PH值比实际值偏低
最佳答案：溶液的PH=3,即[H+]=10^-3mol/L.（包括HA电离产生的H+[此部分H+浓度与C(A-)浓度相等]和H2O电离产生的氢离子[此部分的H+浓度与水电
最佳答案：在学习氨基酸的结构与性质时,对于氨基酸等电点与其水溶液的PH值之间的关系的理解尤为重要.很多人在此分不清楚,或不知道如何去处理.如何根据氨基酸水溶液的PH值推测
最佳答案：确实选D氢离子可以和被氧化物发生一定的反应,使之活化于是易于被三价铁离子氧化,有点类似于催化剂的作用
最佳答案：不一定要求物质的量浓度为0.1mol/L.以醋酸为例：0.1mol/L的醋酸溶液,若其为强电解质,则pH应为1；但其不是强酸,所以pH大于1.0.2mol/L的
