知识问答
最佳答案：因为：pH + pOH = 14即：pOH=14-8.8=5.2所以：-lg[OH-]=5.2[OH-]=10^-5.2=10^0.8*10^-6=9.0*10
最佳答案：应该选择的是B,首先看到的是当氢氧化钾和碳酸氢钾1:1充分反应时,质量比为56:100.假设他们是1:1反应,那么反应生成的水的质量大约在2.9左右（设反应的物
最佳答案：28g要求高：用干的小烧杯称取28g固体氢氧化钾,加适量水溶解后,转入1L量筒中,烧杯用少量水洗两次,洗涤液液要转入1L量筒中,在加水至1L,搅匀,倒入试剂瓶中
最佳答案：KOH+HCl==KCl+H2O56 36.5 74.518 X ZY 72经计算.x=11.7 y=110.4所以,HCl过量,应用氢氧化钾的质量来计算氯化钾
最佳答案：根据：H+=OH-2nH2SO4=nKOH98×20％÷98×2=W×10％÷56W=224选C望采纳o,亲
最佳答案：解题思路：根据题意，某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子，据此结合溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，进行分析判断．某氢氧化钾溶液中，平
最佳答案：铅做负极,正极用银做电极,不断的通入氧气,氢氧化钾做电解液,这个电池只要铅足够多,可以一直用下去.要求使用两年铅的质量就不好做了,反应速度受很多条件影响的,没法
最佳答案：.K+H2O=KOH+0.5H2所以我们设加入X克K可以得到方程X+236=312+0.5X/39解得X=77克所以KOH=77*56/39=110.5 S=5
最佳答案：质量分数变成了原来的二倍说明原溶液的总质量是末溶液的二倍,也就是说原溶液是400克,蒸发后为200克.所得溶液的物质的量浓度== 200*28%/56 /0.1
最佳答案：感觉问题没说完啊.先把混合后情况说一下吧.硫酸摩尔质量98,对应2molH+,所以等效H+摩尔质量可以当作49g/mol,而氢氧化钾摩尔质量为46g/mol,所
最佳答案：10%KOH溶液56g与18.5g盐酸恰好完全反应.求1、盐酸的质量百分比浓度.2、最后所得溶液的溶质及其百分比浓度.已知：KOH+ HCl===KCl+H2O
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，
最佳答案：解析：硫酸质量 = 20g * 0.1 = 2g反应方程式：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O设2g硫酸需要KOH质量 x g所以：H2SO
