用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液
最佳答案：这是物料守恒,在混合溶液中所有的CH3COO均是以或是离子形式存在,或是以和H离子结合的形式CH3COOH形式存在,故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na
最佳答案：你想想看,不管CH3COO这个部分究竟是离子形态存在,还是分子形态存在,总量都是不变的呀,原来是多少,不管你水解还是电离後来就还是多少.所以一共就是0.2mol
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-） 小于c（Na+），则下列判
最佳答案：解题思路：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（O
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是
最佳答案：混合后,HCN是酸,电离使溶液显示酸性NaCN是强碱弱酸盐,水解使溶液显示碱性因为题目给出:已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),所以水解大于电离若HCN不电离
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na
最佳答案：对于A项：存在电离平衡.根据电荷守恒,即正电荷等于负电荷,有CH3COO— +OH—=（H+） +（Na+） 又因为CH3COO--大于Na+,所以A正确 B项
已知HC手的电离常数K=p.你×10-10．用物质的量都是0.1mol的HC手和手aC手混合后配成1L溶液，经测定溶液呈
最佳答案：解题思路：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈碱性，根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+