碱溶液中加水(19个结果)

最佳答案：加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变（小）,酸性（减弱）,pH变（大）；加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变（小）,碱性（减弱）,pH变（小）.

最佳答案：当[OH-]足够大时,[H+]可以忽略

最佳答案：V=100ml =0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol[H+] =n(H+

最佳答案：硫酸的量不变,取了10ml,即取了硫酸总量的1/25, 硫酸总量为0.05*10=0.5mol,所以H离子有1mol 所以取出了1/25mol H离子所以需用

最佳答案：指类似C22H24N2O9·HCl或C22H24N2O9·2HCl这样的物质,结合的HCl是1个还是2个.

最佳答案：解题思路：由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此来

最佳答案：解题思路：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱

最佳答案：解题思路：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱

最佳答案：D

最佳答案：解题思路：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱

最佳答案：解题思路：由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此

最佳答案：解题思路：A、若都是强碱，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱碱，部分电离出氢氧根离子；B、根据溶液中氢氧根离子浓度进行判断；C、由于ROH是强碱，所

最佳答案：D根据图像可知，当稀释100倍时，ROH的pH由13降到11，MOH由12降到11，所以ROH是强健，MOH是弱碱。AB正确，C根据电荷守恒也正确，稀释前ROH

最佳答案：其实你的疑问主要是2小于3了,这二者的差异是因为指示剂的不同,2中是酚酞,其变色点在8左右,因而体系中会存在一定的Ba(HCO3)2,可以减少HCl的消耗,而3

最佳答案：假设用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的烧碱（氢氧化钠）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即为 5ml+1*1/20=5.05ml

最佳答案：解题思路：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱

最佳答案：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11，则ROH为强碱，ROH为强碱，则在x点，ROH完全电离，故A正确；B．在X点，pH相同，则c（OH

最佳答案：碳元素到最后肯定变成了CO2中的C,那么生成的总CO2量是112mL,合0.005mol由于我们取的是1/10的混合物,所以C的质量分数是0.005*12/0.

最佳答案：解题思路：A、依据氧化钙能与水反应分析判断；B、依据酸碱度的测量方法进行分析；C、依据鉴别硬水和软水用肥皂水进行分析；D、依据检验金属活动性顺序表的意义及应用进