MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是( )
A. MOH是一种弱碱
B. 在x点,c(M+)=c(R+)
C. 在x点,ROH完全电离
D. 稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
解题思路:由图可知,ROH开始的pH=13,稀释100倍pH=11,则ROH为强碱,而MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则MOH为弱碱,并根据酸碱中和及电离来解答.
A.MOH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则MOH为弱碱,故A正确;
B.由ROH═R++OH-,MOH⇌M++OH-可知,在x点,c(OH-)相等,则c(M+)=c(R+),故B正确;
C.由于ROH是强碱,所以在x点,ROH完全电离,故C正确;
D.稀释前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,则c(ROH)<10c(MOH),故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键,题目难度中等.
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