50%的过氧化氢(13个结果)

最佳答案：降温结晶.过氧化氢熔点-0.89℃,水0℃,利用这个差距进行降温结晶.升温根本不行.温度越高,过氧化氢分解越快~

最佳答案：算不出来,还差溶液的质量分数.

最佳答案：对.浓度较高的过氧化氢见光易分解,故用棕色试剂瓶保存.过氧化氢可以把二氧化硫氧化为三氧化硫,自身变为水.

最佳答案：2min下对应气体体积是40ml（对得不太准啊,到底原题是不是呢）也即:V(O2)=0.04L所以n(O2)=0.04/22.4mol=1/560mol根据2H

最佳答案：二氧化锰是该反应的催化剂,生成物的多少不会因为催化剂的多少而改变.就象产妇肚子里的孩子不会因为打了催生针而变成两个一样.再说根据过氧化氢质量计算氧气质量时你没有

最佳答案：在此反应中二氧化锰是催化剂,参加反应前后质量不变,性质一般不变生成氧气的质量=50+2-48.8=3.2Mn022H2O2======2H2O+022X34 3

最佳答案：1. 60 mL (水平线）2. 1 min （30 mL对应的时间）3. 2 min （45 mL对应的时间）4. D > C > B > A反应速率变化的原

最佳答案：产生O2质量为6.4g,此过氧化氢溶液的溶质质量分数是27.2%反应化学方程式：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑

最佳答案：(1)60ml (2)2min (3)D.C.B.A(4)随着过氧化氢浓度的减小,化学反应速率减小（5）0.11mol·L-1

最佳答案：反应前后只有氧气溢出,所以质量减少的量为50+1-49.4=1.6g

最佳答案：根据质量守恒定律可以知道,剩余质量为反应前总质量减去反应后总质量,所以m（剩）=50g+1g-49.4g =1.6g

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量进行解答；（2）根据氧气的质量以及质量守恒定律可以计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（1）由质

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以计算出过氧化氢的质量，进而计算出过氧化氢的质量分数