知识问答
最佳答案：氯化铵水NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+醋酸钠水CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-醋酸铵水CH3COO- + NH4+
最佳答案：对于HA-来讲,它的电离程度与水解程度决定溶液的PH.因为PH=2,说明溶液是酸性的.它的电离是HA- = H+ + A2- (可逆,产生氢离子)而水解是:HA
最佳答案：以强酸弱碱盐硫酸铜为例,硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物,故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用,生成氢氧化铜沉淀与硫酸,由于氢氧化铜是弱碱弱电
最佳答案：A- +H2O=AH+OH- 如果A的水解程度大 就说明 OH- 就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了 水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解
最佳答案：最后一句是不科学的.易水解的盐在溶液中具有溶解平衡.加水的话,平衡向溶解的方向移动,这样的话水解的“转化率”就会变高,水解程度提高.但是,加水的过程中溶剂的量也
最佳答案：假设此时溶液酸碱度不变或增加,又原盐溶质浓度减小,则必导致K变小,但由于温度不变,K也不变,所以矛盾.即酸碱度下降.
最佳答案：选 BHPO42-在溶液中的两种变化为：水HPO42- +H2O=可逆号=H2PO4- +OH-电离：HPO42- =可逆号=PO43- + H+ 也可以写成H
最佳答案：就盐类水解本身意义上讲,其实是盐中的离子对水的电离平衡的破坏,究其实质,是外界条件对水的电离平衡的破坏,盐电离出的离子作为外界条件,水的电离平衡才是实质.故加盐
最佳答案：水解向正方向进行,但水解程度减小.因为水解的氯化铝的百分比减小了.水解反应使溶液酸性增强,阻止了氢氧化铝的生成.好比你有100分,你给了我30分,给了30%,现
最佳答案：你应该指的是加水稀释吧,加水稀释后,盐的物质的量浓度确实减少假设是醋酸根水解根据平衡常数K1=C（CH3COOH）*C(OH-)/C(CH3COO-)假设浓度均
最佳答案：逆向移动,水解程度变小.NH3 + H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4+ + OH—氨气溶于水后,大部分会与水分子结合为一水合氨分子,少部分一水合氨分子电离
最佳答案：同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说
最佳答案：电离程度大于水解程度这个没有解释……亚硫酸盐钠的溶液显酸性是可以测出来的,我们据此推断它的电离大于水解,这就是它显酸性的原因.
最佳答案：“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHBNaHB的水解比Na2B的二
