知识问答
最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
最佳答案：不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
最佳答案：c(NaOH)=0.001mol/Lc(HCl)=0.1mol/L要使得混合后溶液显中性,则a/b=0.1/0.001=100pH=2则混合后c(H+)=0.0
最佳答案：错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1
最佳答案：溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强
最佳答案：BA：两强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于较小pH加0.3，即为3.3B：例如CH 3COONa溶液中由于水解可存在少量的CH 3COOH分子C：中性溶液中
最佳答案：室温下,pH=7的溶液呈中性,也就是 c(H+)=c(OH-),而在溶液中,存在电荷守恒式 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),进而推出 c
最佳答案：盐酸aL与1×10－3mol/L的氨水bL反应至中性,因为氨水是弱碱,反应的氨水就必定得多于盐酸,即是B大于A.这一项就可以排除A,C,D.哥我继续为你解答.C
最佳答案：答案D是对的问题的关键在于：c(OH－)=1×10－3mol/L而不是c(Ba(OH)2)=1×10－3mol/L所以③的ph=11所以a=d
最佳答案：很简单的题目,x=10y 说明酸的溶液中含H+的量多了10倍,而并未改变PH,不过需要注意的是:充分反映后,最终的PH参考的体积是原来的10倍.在以10倍体积的
最佳答案：体积比是1：10pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/LpH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1
最佳答案：醋酸的酸性更强,醋酸还有是弱电解质,有部分H+没有电离,醋酸溶液与盐酸溶液,加相同的水后,盐酸溶液H+浓度降低快,而醋酸加水稀释后,促进电离了,醋酸溶液中H+浓
最佳答案：AHn-1B 碱性 Bn- + H2O = OH- + HB(n-1)-
最佳答案：pH=2,就是[H+]=0.01mol/LpH=12,就是[H+]=10^(-12)mol/L因为Kw=10^(-12),所以[OH-]=1mol/L所以等体积
最佳答案：将PH值等于3的盐酸溶液和PH值等于11的氨水等体积混合后溶液呈碱性水中H+浓度和OH-浓度相等强酸、弱碱等体积混合的情况下,溶液呈碱性因为氨水呈弱碱性,在水中
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