知识问答
最佳答案：a1 a2 a3 a4 是水的电离度吗?2应该是CH3COONa吧a2=a4>a3=a12中醋酸根离子会与水分解的氢离子结合,使溶液中氢氧离子浓度增大,使溶液显
最佳答案：硫酸是完全电离的：所以C（H+)=2*10^(-3)mol/LPH=-lg(C(H+))=-lg(2*10^(-3))=-(lg2+(-3))=3-lg2同理氢
最佳答案：如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4
最佳答案：解题思路：根据H20H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电
最佳答案：解题思路：根据H20⇌H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的
最佳答案：1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH
最佳答案：PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6PH＝10时,C（H＋）＝10＾－10,C（OH－）＝10＾－4混合C（OH－）＝（10＾－6＋10
最佳答案：解题思路：根据H20H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电
最佳答案：设H+体积为X,OH-体积为Y则混合后的氢氧根的浓度为0.0001等于（0.01mol/L的氢氧根乘以体积Y减去0.001的氢离子乘以体积X）再除以（X加Y）的
最佳答案：计算分两步：(1).先计算溶液成中性时的体积比设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢
最佳答案：因Kw=1.0×10^-13,可知中性溶液pH=6.5.当酸碱中和后溶液pH=10,说明碱过量.NaOH溶液中c(OH-)= Kw/c(H+) = 1.0×10
最佳答案：氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1
最佳答案：pH=9,Kw=10^-12所以c（OH-）=10^-3mol/L,钡离子浓度此时是氢氧根的一半,即5*10^-4mol/L稀释时钡离子的总量不变,所以就是1*
最佳答案：0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.2mol/L pH=-lgc(H+)=0.70.1 mol/L HCL 10ml与0.1mol/L N
最佳答案：A．加热pH=1的硫酸溶液，溶液中氢离子浓度基本不变，无法使溶液的pH变为2，故A错误；B．加入100 mL的水进行稀释，稀释后溶液的体积约为110mL，则溶液
最佳答案：应该选B吧pH=10的氨缓冲溶液中,NH3对Cu2+有络合效应,所以α值变大,K‘CuY变小
最佳答案：pH=11的NaOH ,c(H+)=10^-11 c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-13/10^-11 =10^-2 mol/LpH=1的H2SO4,c(
最佳答案：解题思路：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使
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