因Kw=1.0×10^-13,可知中性溶液pH=6.5.
当酸碱中和后溶液pH=10,说明碱过量.
NaOH溶液中c(OH-)= Kw/c(H+) = 1.0×10^-13 ÷ 1.0×10^-12 = 0.1(mol/L),
稀硫酸中c(H+)= 1.0×10^-2 = 0.01(mol/L).
设pH=12的NaOH溶液体积为Vb,pH=2的稀硫酸体积为Va：
反应后溶液中c(OH-) = (0.1Vb-0.01Va) ÷ (Va+Vb) = Kw/c(H+) = 0.001(mol/L),解得：Vb/Va=1:9.
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