知识问答
最佳答案：我用第一个反应演示一下吧.碘从0价变成-1价,得电子,是氧化剂,被还原所以它的对应产物是HI是还原产物.那么H2SO3就是还原剂,失电子,被氧化,(硫元素从+4
最佳答案：不是的,根据反应的化合价升降可判断出还原剂.氧化剂.还有还原产物(氧化剂变化的对应产物)跟氧化产物(还原剂变化的对应产物).一般来说还原性会有:还原剂>还原产物
最佳答案：强氧化剂（还原剂）其实并不多,你只需记住典型的那几个就行了.比如说硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,氧气,高氯酸.而还原剂就是价态比较低的哪几种,也就是说呈现多种价态的,
最佳答案：在HI上给你留言,你竟然没反应,算了.浪费电分给你打下吧.简单点来说就是一句话.升失氧化还原剂化合价升高,失去电子的就是还原剂剩下的就是氧化剂.顺便提一句：在同
最佳答案：氧化剂+还原剂====还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物注意：氧化剂和还原剂可能是一种物质例：2H2O2====2H2O+O
最佳答案：金属通常为+价,第一个CuI,I最外层7个电子,通常显-1价,所以铜显+1价Hg 单质0价所以简单知道+1价的Cu有2个化合价降低到0价,转移2个电子Hg化合价
最佳答案：氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低
最佳答案：离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,
最佳答案：离子氧化还原性判断：x0d1：根据元素周期表规律判断：x0d同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.x0d同一族,从上到下,金属阳
最佳答案：写在等号前面的,反应后元素化合价降低的是氧化剂写在等号前面的,反应后所含元素化合价升高的是还原剂.等号后面的,对应氧化剂化合价降低的元素的化合物为还原产物.等号
最佳答案：主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有
最佳答案：主要是看两种参加反应的物质氧化性强弱和还原性强弱.强的氧化剂比如硝酸肯定能够氧化还原剂或者比硝酸弱的氧化剂,比如碘单质.这就需要你平时积累物质的氧化性强弱顺序,
最佳答案：产物中元素在反应中化合价下降,则为还原产物.产物所含元素在反应中化合价上升,则为氧化产物
最佳答案：常见化学物质的氧化还原性强弱一般是需要记忆的,对于一个方程式里的物质规律是氧化产物的氧化性弱于氧化剂,还原产物的还原性弱于还原剂.这一章多注意电子转移的问题,不
最佳答案：有些是需要经验判断的,比如KMNO4氧化性很强 就可以把Fe氧化成3价,而Mn多为4价成Mno2,有时也是2价,大多数价态变化需要看见就记下来的,不过有些题目也
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