知识问答
最佳答案：.元素 不能谈 其 还原性 和 氧化性的F Cl Br I S 的氧化性由强到弱排列F Cl Br I S 的还原性由强到弱排列这两个 我比不出来!=.=下面的
最佳答案：1、对于金属阳离子来说,金属性越强阳离子氧化性越弱,因为金属性越强越不倾向于以单质的形式存在.在这条规则中,氢离子也可以考虑进来,也就是说,活动性位于氢之前的金
最佳答案：在元素周期表中.从左下角至右上角元素的氧化性是逐渐增强的.所以卤单质中F的氧化性最强.反之.F形成离子后.其还原性就最弱.举例的话就是C|气氧化性没F气强.而C
最佳答案：物质的氧化性还和浓度有关,如果不考虑浓溶液的话.次氯酸>碘>硫酸根2I-+ClO-+2H+ = I2 + Cl- +H2O I2+SO2+2H2O=H2SO4+
最佳答案：氧化性：PbO2>KMnO4>H2O2因为：2Mn2+ +5PbO2 +4H+===2MnO4- +5Pb2+ +2H2O,2KMnO4+5H2O2+3H2SO
最佳答案：对于A 在中学中氟只有负价 金属只有正价 盐酸可生成氢气也可制造氯气B氯气可以和氧气反应生成二氧化氯 氯在此中显正价
最佳答案：标准电极电位Cl2/Cl- 1.37Br2/Br- 1.065O2/H2O 0.81Fe3+/Fe2+ 0.770I2/I- 0.535S/H2S 0.141标
最佳答案：Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁
最佳答案：4价锰比5价钒强标准电极电势：V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝M
最佳答案：答：Cl2>O2>Br2>I2>S根据元素周期表的知识：同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐增强.同一周期元素,从左到
最佳答案：F2是氧化性最强的物质,mg是金属,只有还原性,H2O2中氧是-1价,中间价态,所以两者皆有!0所以选A!
最佳答案：金属单质只有还原性 没有氧化性 顺序 按照K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从还原性强到弱 排列
最佳答案：氧化性：氯化汞、氯化氨基汞、氯化亚汞、汞 氧化性是根据 得到阴离子的能力 Hg 所处的价次越高 氧化性越强.汞 没有氧化性只有还原性.
最佳答案：强酸HClO4,H2SO4,HCl,HNO3在水中完全解离,水拉平了这些强酸给出质子的能力,因此水中无法分辨它们的强弱.将它们放在比水更难接受质子的溶剂中就可以
最佳答案：F O N CL BR I S Se As C P Te B Si这主要以鲍林标度为准,或可参考光谱标度
最佳答案：还是我来吧Br 第七主族元素,棕红色液体,水溶液为橙黄色,CCl4溶液为橙红色.有毒,易挥发.还原性S I2 Br2 Cl2 O2 F2 由强到弱氧化性F O
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