知识问答
最佳答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑利用原子守恒,H2SO4最终恰
最佳答案：发生了三个反应：Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2O2Fe3+ + Fe =3Fe2+Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2由题设铁粉过量,硫酸更过
最佳答案：氧化铁和铁相对来讲都是比较稳定的,但是我们可以看到,上面的化学反应其实主要是电子的得失,电子的运动很重要,一般在高温下或溶液中,电子的游离才更加活跃,对于单纯的
最佳答案：在反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红色,表明溶液中不含Fe(3+),溶液为FeSO4.设混合物中Fe粉参与生成H2反应的有x克,A.Fe ＋ H2SO4 ＝
最佳答案：由氢气算出和酸反应的铁的质量是5.6g剩下的铁和三价铁质量就是43.2gFe+2 Fe3+====3 Fe2+也就是说,一个铁要对应两个三价铁,也就是一个氧化铁
最佳答案：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则x×56g/mol+y×160 g/mol＝1.36g由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.12L/22.4L/mol×2
最佳答案：这道题的数目长,数据多,其实是唬人的,给你个思路：(1)溶液遇硫氰化钾不显红色说明溶液中无Fe3+,只有Fe2+,溶液的溶质即为FeSO4(2)金属离子全部转化
最佳答案：原题：有铁粉、氧化铁、氧化铜的混合物,投入到110mL4mol/L的盐酸中,充分反应后,放出H2 896mL(SPT) 溶液中除有1.28克固体外,全部是FeC
最佳答案：所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,说明铁粉是过量的,所以与铁反应的离子都不能存在.A氢离子 与铁反应生成氢气和亚铁离子.所以A不能选.
最佳答案：固体全部溶解后,再加入10g铁粉,反应过程中未见气体产生,说明硫酸和氧化铁正好完全反应.Fe2O3:3.2/160=0.02mol2Fe3+ + Fe---3F
最佳答案：1、Fe+2H+ ==Fe2+ +H2↑2、Fe+Cu2+ ==Fe2+ +Cu3、Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O4、Fe(OH)2+2H+ =
最佳答案：有4.48升氢气和方程式结合就可以知道铁的物质的量是=0.2MOL,所以铁的质量是56*0.2=11.2g,所以氧化铁的质量是54.5g-11.2g=43.3g
最佳答案：将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求：
最佳答案：因为氧化性Fe3+>H+；所以将铁粉和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,依次发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=
最佳答案：1.氢氧化铁分解不用高温,加热即可：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O2.氢氧化铜分解也不用高温,加热即可：Cu(OH)2=△=CuO+2H2O3.Ca
