有一包铁粉和氧化铁粉的混合物工19.2克,恰好溶于150mL某稀硫酸中,反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不
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发生了三个反应:

Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

2Fe3+ + Fe =3Fe2+

Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2

由题设铁粉过量,硫酸更过量

3.36L H2,0.15molFe,8.4g

剩下 19.2-8.4=10.8g,是混合物

由化合价关系,(1、2总反应)得失电子相等

Fe2O3 Fe

160 56

可得这剩下的中Fe2O3=8g,Fe=2.8g

所以Fe共11.2g

反应3消耗0.15mol硫酸;Fe2O3 3H2SO4 ,硫酸=8/160*3=0.15mol

硫酸共耗掉0.3摩尔,浓度2mol/L