知识问答
最佳答案：98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g 98%的硫酸,其中含硫酸98g 即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以物质的量
最佳答案：49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L将98%的H2SO4稀释至49%只需要加入和98%的H2SO4
最佳答案：直接用公式就行C=1000PW/M P-密度 W-质量分数 M溶质的摩尔质量C=1000*1.84*0.98/98=18.4mol/L或者你假设体积是1L.那么
最佳答案：设体积为 V L则 H2SO4 质量==质量分数*体积*密度==1840V*98% gH2SO4物质的量==质量/摩尔质量 ==1840V*98%/98==18
最佳答案：18.4mol/L我给你个公式,是推导出来的!(A)×(ρ/M)×10A：是溶液质量分数的数值,如此题,A就是98%中的98；ρ：是此溶液的密度,如此题,ρ就是
最佳答案：解析：有公式求最好.C=1000*d*%/M= 1000*1.84*98%/98=18.4mol/Ln=CV=18.4mol/L*1L=18.4mol 答：略
最佳答案：原来有50毫升,w是98%.所以就有50乘于98%得45毫升.稀释300毫升,就说明300毫升稀硫酸有45毫升硫酸,再带上水跟浓硫酸的密度根据密度公式求出硫酸跟
最佳答案：设溶液体积为V（L）,所以溶液质量 = 1.84*1000V = 1840V(g),所以溶质质量 = 1840V * 98%(g),所以溶质物质的量 = 184
最佳答案：假定硫酸溶液的体积为1L(1000mL)1L98%的浓硫酸溶液中H2SO4的物质的量=18.4molH2SO4的质量=18.4mol×98g/mol溶液的质量=
最佳答案：mH2S04=250×1.84×98%=450.8gnH2S04=450.8/98=4.6molcH2S04=4.6/0.6≈7.67mol/L
最佳答案：解题思路：（1）根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀
最佳答案：浓硫酸溶液的密度和物质的量浓度可以通过实际测量和标定得出数据,再用公式 C=1000ρω％/M可以求出实际浓度,其他的强酸都同理,至于弱酸和弱碱,主要看它的密度
最佳答案：水的电离严重被抑制 因为酸能够电离很多很多的氢这种主要是运用物质的量不变来计算先计算出要配置溶液的溶质的物质的量然后看题目给出的条件 算出要用多少的原溶液
