知识问答
最佳答案：铁离子物质的量为W/56摩尔,因此铁离子物质的量浓度为W/56V摩尔每升,硫酸根离子的量浓度为铁离子量浓度的1.5倍,硫酸铁的量浓度为铁离子量浓度的1/2
最佳答案：E(Fe3+/Fe2+) = E(Ce4+/Ce3+)= EE1= E(Ce4+/Ce3+)=1.44+0.0592lg(Ce4+/Ce3+)E2= E(Fe3
最佳答案：解题思路：能够和酸发生反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐，而能够和碱发生反应的物质有：某些金属氧化物、酸和某些盐．在通常条件下，这五种物质两两混合能
最佳答案：在通常条件下，这五种物质两两混合能够发生反应的有：铁和稀盐酸、氧化铁和稀盐酸、四氧化三铁和稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀盐酸，故选B．
最佳答案：AlCl3水解Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+Fe+2H+=Fe2++H2Fe粉撒到cuCl2溶液中不会产生氢气,因为铜离子的氧化性强
最佳答案：刚滴入的反应是：3Fe(NO3)2+6HI==2Fe(OH)3+3I2+Fe(NO3)3+3NO,沉淀和气体主义加箭头滴入过量时：Fe(NO3)2+8HI==F
最佳答案：Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的化学方程式Fe(NO3)3+12HI=FeI2+5I2+3NO(气体）+6H2O少量就太复杂了
最佳答案：方程式如下：FeCl3+3H2O==(煮沸)==Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑,注意反应条件是“煮沸”,生成的Fe(OH)3后面要写“胶体”.
最佳答案：A．向氯化铁溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故A错误；B．氯气能将亚铁离子氧化为正三价，反应为：2Fe 2++Cl 2=2Fe
最佳答案：1.肯定没有错!Fe3+是最高价,不可能在被氧化!2.滴入KMnO4溶液防止Fe2+被O2氧化,干扰实验结果3.Fe3+水溶液显红褐色!,Fe3+很少时是黄棕色
最佳答案：题目的意思是可以,但是楼主说的不大精准以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反
最佳答案：选D考虑水的平衡，H2O=H+ + OH-（可逆）一开始溶液是弱酸性，在加入稀硫酸后，H+浓度增大，水平衡左移，故OH-减少，则Fe2+的平衡需左移，即FeOH
最佳答案：1、因为溶液是中性溶液,所以溶液离子正负电荷数是相等的,一个Fe^x+离子带x个正电荷,以此类推,正电荷为钠离子与铁离子所带的电荷数,负电荷为氯离子与硫酸根离子
最佳答案：因为是足量的氯气 先将2价Fe氧化成3价,然后把Br-氧化成Br2FeBr2 整个化合价升高3,Cl2 化合价整体降低2,所以一个*2 一个*32Fe2+ +4
最佳答案：答案就不说了,自己去想一想,注要说明一下这题的思路利和亚铁离子和盐酸中氯离子的还原能力和I在各种价位的氧化还原能力去解题
最佳答案：D本题考查的是书写化学方程式，根据书写方程式要遵循的原则：必须以客观事实为基础、要遵守质量守恒定律进行判断。A、化学式、条件的书写正确，遵守质量守恒定律，故A正
