知识问答
最佳答案：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 16H2O2mol的高锰酸钾能氧化的HCL物质的量为：10mol
最佳答案：氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是2:10=1:5因为氧化剂为KMnO4,有2molKMnO4起氧化剂；还原剂为HCl ,反应中有16摩HCl 只有10摩的H
最佳答案：混合物中一定有K2MnO4和MnO22KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x 16-14.4=1.6g解得x=15.8g剩余KMnO4的质
最佳答案：1）反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量,推断的依据是 质量守恒定律；分析根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后
最佳答案：1）反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量,推断的依据是 质量守恒定律；分析根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后
最佳答案：反应式：生成氧气量即前后质量差40-36.8=3.2g生成3.2g氧气所需高锰酸钾31.6g,也就是没反应完全,残余物有高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾
最佳答案：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 316gKMnO4反应得到O2 32g 现在得到的O2是16-14.4=1.6g 所以反应的KMnO4就是1
最佳答案：反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，HCl(浓)是还原剂。从反应方程式可以看出消耗2
最佳答案：生成氧气质量为 31.6g-28.6g=3g2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 197 87 32x y z 3g316/x=1
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，写出该反应的化学方程式，可知减少的固体质量是生成氧气的质量，根据生成氧气的质量即可求出参加反应的高锰酸钾的质量，从而可以判断剩余固体
最佳答案：当然包括,所以此类题目可采用差量法计算.2KMnO4 ==加热==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反应前后质量差2×158 32 32X Y 1.6g（16-1
最佳答案：2KMnO4+16Hcl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:2,5:3,10,7.1g
最佳答案：这个不是反应快慢的问题,而是反应先后的问题,这类题目的知识点就是多种还原剂与一种氧化剂反应,还原性强的先反应,然后是还原性依次减的还原剂反应.因还原性I->Br
最佳答案：28KMnO4+5 K2S+24KOH ===28 K2MnO4+3 K2SO4+2S↓+_12H2O ____
最佳答案：解题思路：（1）依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，然后根据密度公式即可求出；（2
最佳答案：解题思路：（1）依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，然后根据密度公式即可求出；（2
最佳答案：解题思路：（1）依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，然后根据密度公式即可求出；（2
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